2019-2020年高中化学 2.2.1《电解质及其电离》课课练 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.2.1电解质及其电离课课练 鲁科版必修11下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融烧碱2仅能在水溶液中导电的电解质是()NaOHSO3NaHCO3H2SO4A B C D3有关电离的说法正确的是()A电离是在通电条件下发生的B电离是化合物导电的前提C电离都是不可逆过程D化合物只有在水溶液中才能电离4下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾5下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A能电离出H的化合物称为酸B水溶液显碱性的化合物是碱C盐中一定含有金属阳离子D酸、碱、盐在一定条件下都能导电6下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()ANH3 BCl2 CHCl DKCl7下列化合物在熔化状态和水溶液中都能导电的是()AH2SO4 BCaCl2CHNO3 DCH3COOH8把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸溶液0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D9某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()A为非电解质A为强电解质A为弱电解质A能电离出阴、阳离子A B C D10.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。(1)H、Cl_。(2)Fe3、SO_。(3)Na、HCO_。(4)NH、NO_。11小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。接通电源，仔细观察现象。现象1：五个灯泡都亮起来。结论：_。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论：_。思考：(1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？_(2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)_。(3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？_。(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1 molL1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_ 0.1 molL1(选填“”、“”或“”)。(5)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_是强电解质，_是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是_(填字母代号)。A与混合前无任何区别B5只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮第2节电解质第1课时电解质及其电离1D2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.B9.B10(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl=HCl(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe33SO(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为NaHCO3=NaHCO(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为NH4NO3=NHNO11现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离现象2结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质；氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大思考：(1)不相同。金属导电是因为其内部具有自由电子，在电场作用下自由电子可以定向移动；而酸、碱、盐溶液导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动(2)电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同(任写三条)(3)不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质(4)(5)强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和水D