2019年高考化学模拟试卷 含解析.doc

2019年高考化学模拟试卷 含解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx镇江模拟）xx年美国化学会志发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图下列关于氢气的说法不正确的是（）A由氢原子构成的氢气分子只有一种B通常情况下，气体中氢气的密度最小C氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2（2分）（xx镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+2BO2离子的结构示意图：C2甲基2丙醇的结构简式：DNa2S水解的离子方程式：S2+2H2O2H2S+2OH3（2分）（xx镇江模拟）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO、SOB常温下，=1010的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO3Cc（ClO）=1.0molL1的溶液中：Na+、SO32、S2、SO42D0.1 molL1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl、I4（2分）（xx镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀5（2分）（xx镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C使用催化剂使该反应的反应热发生改变DE1E2=H6（2分）（xx镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A灼烧B过滤C分液D蒸馏7（2分）（xx镇江模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAB标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NAC1 L 0.01 molL1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAD反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA8（2分）（xx镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH2NO3+NO+H2OB用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2OCNH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4+Al3+4OHAl（OH）3+NH3+H2OD向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O9（2分）（xx镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3AABBCCDD10（2分）（xx镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）r（Y）r（Z）r（X）X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是（）A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（xx镇江模拟）下列有关说法正确的是（）A反应2Mg（s）+CO2（g）2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+H2O，正、负极质量均减小C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）12（4分）（xx镇江模拟）某植物含有机物X，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）AX分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br2CX可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子13（4分）（xx镇江模拟）如表实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色AABBCCDD14（4分）（xx镇江模拟）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+2c（H2CO3）C0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）c（OH）0.05 molL1c（CO）c（HCO）DpH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）15（4分）（xx镇江模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据如图下列说法正确的是（）A反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）三、非选择题（共80分）16（12分）（xx镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.78.5Mn2+8.39.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是（选填序号）aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液17（15分）（xx镇江模拟）氯吡格雷（clopidogrel1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：，中氯原子较难水解（1）AB的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式（2）EF的反应类型是反应（3）X的结构简式为（4）BC反应的化学方程式（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式（7）已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218（12分）（xx镇江模拟）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fex（OH）y（SO4）znH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用（1）绿矾的化学式是上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+然后取50.00mL转化后的溶液用0.100molL1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL滴定终点的现象判断是该SPFS的化学式是（写出解题过程）19（15分）（xx镇江模拟）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液，实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：A称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；b量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b，c操作23次，记录相关实验数据滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是20（14分）（xx镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3则CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）该反应的平衡常数表达式为在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示则压强P1P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4写出铜电极表面的电极反应式为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）四、物质结构与性质（12分）21（12分）（xx镇江模拟）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物（1）Fe2+基态核外电子排布式为（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为（填化学式）（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol乙酸分子中含有的键的数目为（4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为五、实验化学22（xx镇江模拟）2苯基2丁醇不稳定，200以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：【实验装置】如图2【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（=0.71gcm3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥步骤4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品（1）步骤1中加入碘的作用是（2）装置中滴加液体所用的仪器的名称是，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是（4）装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是xx年江苏省镇江市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx镇江模拟）xx年美国化学会志发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图下列关于氢气的说法不正确的是（）A由氢原子构成的氢气分子只有一种B通常情况下，气体中氢气的密度最小C氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气考点：探究化学规律；化学的主要特点与意义 分析：A、氢有氕、氘、氚三种同位素；B、氢是1号元素，相对原子质量最小；C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气；D、电解水成本太高解答：解：A、氢有氕、氘、氚三种同位素，由氢原子构成的氢气分子不只一种，故A错误；B、氢是1号元素，相对原子质量最小，通常情况下，气体中氢气的密度最小，故B正确；C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气，故C正确；D、电解水成本太高，故不用电解水的方法大量生产氢气，故D正确；故选A点评：本题以信息的形式考查氢气的构成及其性质、制取方法，难度不大2（2分）（xx镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+2BO2离子的结构示意图：C2甲基2丙醇的结构简式：DNa2S水解的离子方程式：S2+2H2O2H2S+2OH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A碳化钙的电子式中，碳碳键应该为碳碳三键；B为硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C.2甲基2丙醇的主链含有3个C，羟基和甲基都在2号C；D硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式只写出第一步即可解答：解：A碳化钙中的碳碳键应该为碳碳三键，其正确的电子式为：，故A错误；B是硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数应该为8，核外电子总数为10，氧离子正确的结构示意图为：，故B错误；C.2甲基2丙醇分子中，羟基和甲基都处于2号C，其结构简式为：，故C正确；D硫离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2+H2OHS+OH，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式及水解的离子方程式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力3（2分）（xx镇江模拟）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO、SOB常温下，=1010的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO3Cc（ClO）=1.0molL1的溶液中：Na+、SO32、S2、SO42D0.1 molL1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl、I考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ApH=14的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子、硫离子；D铁离子能够氧化碘离子，偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应解答：解：ApH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B常温下，=1010的溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、SO42、NO3之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CClO能够氧化SO32、S2，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+、I之间发生氧化还原反应，Fe3+与NaAlO2发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等4（2分）（xx镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 分析：A碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；B钠的金属活泼性比钛强；CAl2O3属于两性氢氧化物；D在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁被腐蚀解答：解：A碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故A错误；B钠具有很强的还原性并且钠的金属活泼性比钛强，所以可用钠与TiCl4反应制取钛，故B正确；CAl2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D铁比铜活泼，在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁为负极，被腐蚀，故D错误；故选B点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、Al2O3的两性等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大5（2分）（xx镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C使用催化剂使该反应的反应热发生改变DE1E2=H考点：反应热和焓变 分析：A图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；B升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；C催化剂对反应的焓变无影响；D图象分析反应焓变=E1E2解答：解：A图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误； B升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故B错误；C催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故C错误；DH=断键吸收的能量成键放出的能量=E1E2，故D正确故选D点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单6（2分）（xx镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A灼烧B过滤C分液D蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：化学实验基本操作分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大7（2分）（xx镇江模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAB标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NAC1 L 0.01 molL1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAD反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；B、标况下，苯为液态；C、根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多；D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，转移5e解答：解：A、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故A正确；B、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、1L 0.01molL1 KAl（SO4）2溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 NA，故C错误；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8（2分）（xx镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH2NO3+NO+H2OB用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2OCNH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4+Al3+4OHAl（OH）3+NH3+H2OD向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O考点：离子方程式的书写 分析：A发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；B过量的氨水，反应生成亚硫酸铵、水；C过量NaOH溶液，反应生成氨气、水、偏铝酸钠、硫酸钠；D发生氧化还原反应，酸性溶液中不能存在OH解答：解：A用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OHNO3+NO2+H2O，故A错误；B用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O，故B正确；CNH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4+Al3+5OHAlO2+NH3+3H2O，故C错误；D向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大9（2分）（xx镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3AABBCCDD考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅 专题：元素及其化合物分析：AAl2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；BSiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；CHCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；DNH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应解答：解：AAl2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；BSiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；CHCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；DNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大10（2分）（xx镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）r（Y）r（Z）r（X）X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是（）A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）r（Y）r（Z）r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=81=7，故Y为N元素，据此解答解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）r（Y）r（Z）r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=81=7，故Y为N元素，AO2、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B非金属性NO，故氢化物稳定性NH3H2O，故B错误；C仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，故C正确；DH2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（xx镇江模拟）下列有关说法正确的是（）A反应2Mg（s）+CO2（g）2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+H2O，正、负极质量均减小C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A、反应是否自发进行，是根据焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若HTS0，反应自发进行；若HTS0，则反应非自发进行；B、根据反应正负极最终都变成PbSO4判断；C、根据NH4Cl溶液的水解平衡常数K=，仅与温度有关判断；D、饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3）解答：解：A、该反应的S0，若HTS0，则H必须小于0，故A正确；B、因为铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+H2O，则正负极最终都变成PbSO4，所以根据原子守恒正、负极质量均增大，故B错误；C、因为NH4Cl溶液加水稀释，温度没变，所以水解平衡常数不变，则不变，故C正确；D、饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，该实验不能比较Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故D错误；故选AC点评：本题考查自发性的判断、原电池电极的反应、盐类水解、沉淀的生成及物质检验等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12（4分）（xx镇江模拟）某植物含有机物X，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）AX分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br2CX可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：该分子中含有酚羟基、醇羟基和碳碳双键、羧基，所以具有酚、醇、烯烃和羧酸的性质，据此分析解答解答：解：A该分子中含有碳碳双键、苯环，则连接苯环、碳碳双键的碳原子都位于同一平面上，故A正确；B苯环上酚羟基的邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br2，故B正确；C该分子中含有酚羟基、醇羟基和碳碳双键、羧基，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应，连接醇羟基碳原子相邻的C原子上没有H元素，所以不能发生消去反应，故C错误；D.1个X与足量H2完全反应的产物中，环上连接OH、CH2OH、CH2CH2COOH的碳原子都是手性碳原子，所以含有3个手性碳原子，故D正确；故选C点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及性质的关系是解本题关键，侧重考查酚、醇、烯烃和羧酸的性质，难点是AD的判断，题目难度中等13（4分）（xx镇江模拟）如表实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：ACH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中；BCuCl2溶液水解显酸性，Al与水解产生的氢离子反应生成氢气；C已氧化变质混有铁离子，但样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子；D乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化解答：解：ACH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；BCuCl2溶液水解显酸性，Al与水解产生的氢离子反应生成氢气，则促进铜离子水解生成Cu（OH）2，故B正确；C已氧化变质混有铁离子，但样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则不能溶于酸，应溶于水滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色，故C错误；D乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇的干扰再检验乙烯，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、盐类水解、氧化还原反应、物质检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大14（4分）（xx镇江模拟）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+2c（H2CO3）C0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）c（OH）0.05 molL1c（CO）c（HCO）DpH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较 分析：A、电荷不守恒；B、0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碳酸钠，然后根据物料守恒分析解答；C、0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合，得到0.05 molL1Na2CO3和0.05 molL1NaOH，碳酸钠水解溶液呈碱，而且水解程度极其微弱；D、pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解解答：解：A、如果c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH），阳离子带的正电荷总数大于阴离子，电荷不守恒，故A错误；B、0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碳酸钠，然后根据物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；C、0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合，得到0.05 molL1Na2CO3和0.05 molL1NaOH，碳酸钠水解溶液呈碱，而且水解程度极其微弱，c（Na+）=0.15molL1，所以离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）0.05 molL1c（CO32）c（HCO3），故C正确；D、pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na+）c（CH3COOH），电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；故选CD点评：本题考查离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键，然后利用水解来解答即可，注意碳酸根离子水解极其微弱，题目难度中等15（4分）（xx镇江模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据如图下列说法正确的是（）A反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A由图中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B由图中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n（PCl3）=0.22mol0.2mol，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol；D先计算平衡常数K，再计算浓度商（Qc），KQc，说明平衡向正反应方向移动，KQc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动方向，进而判断反应达到平衡前v（正）、v（逆）相对大小解答：解：A由图中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A错误；B由图中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol0.2mol，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即HO，故B错误；C等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故C错误；D起始时PCl5的浓度为0.5mol/L，由图可知，平衡时PCl3的浓度为=0.1mol/L，则： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数K=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.02K=0.025，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故D正确，故选D点评：本题考查物质的量随时间变化曲线、反应速率计算、平衡常数应用、等效平衡等，注意C中利用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦，注意理解根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向，难度中等三、非选择题（共80分）16（12分）（xx镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.78.5Mn2+8.39.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.78.3若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OHAlO2+2H2O或Al3+4OHAlO2+2H2O（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还