2019-2020年高考猜题卷（三）理综化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高考猜题卷（三）理综化学试题 Word版含答案6下列说法正确的是A16O2和17O2都是氧的同素异形体B金属氧化物都是碱性氧化物C烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料7A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是A原子半径：r(D) r(F) r(A)BD与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1C把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应8下列说法正确的是A用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小9分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有A 8种 B. 12种 C. 15种D. 20种10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应B将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸来源:D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I211已知常温下Ksp(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16，下列说法中正确的是A含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+BAgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl) molL-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D向浓度均为0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.2510-8 molL-112.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A. V=40B. C点所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)C.d点所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)D.NH3.H2O的电离常数K=10425 (16分)双安妥明结构简式如右所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知：I II III已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： (1) 写出双安妥明的分子式_。 (2) C的结构简式为_；H的结构简式为_。 (3) 反应DE的反应条件是_，反应IJ的类型是_。 (4) 反应“H+K双安妥明”的化学方程式为_。 (5) 符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_(写结构简式)。26.（13分）工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。 (1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-b kJmol-1； CH3OH(g) = CH3OH(l) H=-c kJmol-1；则表示CH3OH(l)$ww|w.wln100 未来|脑教学云平台燃烧热的热化学方程式为：_。 (2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。下图中图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 图1 图206 min内，反应的平均速率v(Cl2)=_； 10min改变的条件是_，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。 (4)用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。27.（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题:（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。（2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。（4） 溶液中的C（Ce3)等于110-5mol.l-1，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSPCe(OH)3=110-20）（5） 加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。（6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)该样品中CeCl3的质量分数为 。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）28(15分)I已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式：_。(2)B、C、E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_II用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.100.80mgL-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.010-4molL-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。(4)加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_(5)碘化钾反应的离子方程式是_。(6)已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是_mgL-1。化学部分参考答案612 C D B A D D C25.(16分) (1)C23H28O6；(1分) (2)，(2分) (2分) (3)NaOH水溶液、加热；(2分) 加成(2分)(4) (3分) (5)6；(2分) (2分)26.(14分)(每空2分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2ht(g)+2H2O(l)H=-(3b/2-a-c) kJmol-1或a+c-3b/2 kJmol-1(2)0.15 molL-1min-1 升高温度 减小(3) 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ (4) 正 Si+4H-4e- = SiH4 27.（13分）（1）+3 （1分）（2）H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2分）（3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产率（2分）（4）9（2分）（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分）（6）82.2%或82.17% (2分) 偏大(2分)28（14分）（1）127.8 （2分）（2） （2分） （3）3CO218H18eC3H8O5H2O （2分）（4）1.20103 （1分） 放热 （1分） 主要有三种情况，书写正确的均给2分。第一种情况：设c(NO)=1molL1 ，则K160（2分）第二种情况：设c(NO)=amolL1 ，则K（2分）第三种情况：设n(NO)=amol，容器的容积为V L，则K（2分）（5）2HSO32H2eS2O422H2O（2分） 2NO2S2O422H2ON24HSO3（2分）