2019年高一下学期期末考试 化学 含答案.doc

2019年高一下学期期末考试 化学 含答案一选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共316=48分）1下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A氯原子 B甲基 C硝基 D羧基2下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 3下列说法中正确的一组是( ) A.H2和D2互为同位素 B.和互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D.金刚石与石墨是同素异形体4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A2HgO 2Hg+O2 B4Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC2MgO 2Mg+O2 D4CO+Fe3O4 3Fe+4CO25下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确） （ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)HCl (aq)=NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和热）CS(s)O2(g)=SO2(g) kJ/mol（反应热）DFeS=FeS kJ/mol（反应热）6山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物7下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原8可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳9已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液( )ABCD12下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红1514C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n 14C+H，下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C D14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值A. B. C. D. 二、非选择题（共52分）17（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。18(共10分)某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为_ 、_ 。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”，下同)，第8 min时，v(正)_v(逆)。碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 途径反应的离子方程式是_。 如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是_。19. (13分) 已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。（3）写出下列反应的反应类型： ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。ABCDCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液20（10分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_ _。（3）C中盛放CCl4的作用是_ _。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二21（10分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答： （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和 。 （2）反应需加入的试剂为 。 （3）反应中能量主要的转化形式为 。 （4）步骤在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是 。 （5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为 。参考答案：1-5 BDDCC 6-10 CDBBD 11-15 BDCAC 16 D17（9分）(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)NaMgAl （2分） 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)（2分）18（10分）I(1) 3A2B (1分)(2) 0.05mol/(L min) (1分)(3)(1分)0.2mol/L、(1分)0.2mol/L；(1分)，(1分)。（单位错不给分） C12 +2I=2C1+ I2(1分) 3:1(1分) 2IO + 5HSO=5SO + H2O + 3H+ +I2(2分)19.（共13分）（1）（1分）（2）羟基、（1分）羧基（1分）（3）加成反应 （2分） 取代反应（或者酯化反应）（2分）（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O，（2分）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。（2分）20.（10分）（1）Br2HBr （2分） （2）除去溶于溴苯中的溴 （2分） （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （2分） （4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）21.（10分） 蒸发皿 （1分） 盐酸（2分） 电能转化为化学能（2分） 过滤（2分） 4222.2kg（3分）