2019-2020年高二上学期第一次模考化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次模考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：HlC12 016 S32 2n65第I卷 （选择题，共21小题，共126分）一、选择题（本题共21小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 A生产氢气的原料来源广泛 B氢气燃烧时无污染 C氢气易液化，贮存、携带方便 D在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多8对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A增加A的物质的量 B升高体系温度 C增加体系压强 D减少C的物质的量浓度9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0下列 叙述正确的是 A当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大10.现有mA(s)+nB(g)qC(g) H0的可逆反应，在一定温度下达平 衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的 描述正确的是 A.m+nq Cx点的混合物中v（正）v（逆） Dx点比y点的正反应速率小11.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)C25时，该反应的平衡常数为1 600D改变温度可以改变此反应的平衡常数12.已知：根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ANa2O2(s)与CO2(g)反应时，放出452 kJ热量时，转移电子数为1.204l023BCO的燃烧热为H=-566 kJ/molCCO(g)与Na2 O2 (S)反应的热化学方程式为：13.某温度下，H2 (g)+CO2 (g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙 三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和C02 (g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是A平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%B平衡时，丙中c(CO2)是0. 012 molLC平衡时，乙中CO2的转化率大于60%D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢27.（18分）(1)为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验： 已知：为橙色，K2 CrO4为黄色。甲同学在5 mL 0. 1molL K2 Cr2 07的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：_ ； 乙同学向盛有5 mL0.005 molL FeCl3溶液的试管中加入5 mL00lmolL KSCN，则发生 反应的离子方程式为： ，当往该混合溶液中加入几滴饱和 FeCl3溶液后，溶液的颜色加深。 由实验和可看出，两位同学探究的是 的实验。 (2)已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色。现有ImolL KI溶液0.1 molL 硫酸溶液淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。回答下列问题： 该反应的离子方程式为_； 上述三种试剂加入的最佳顺序是 （填试剂序号） 已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是_。 A室温和0 B室温和40 C40和60 (3)某同学拟选用下列实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )（填接口字 母，可不填满。） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥 形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶。请你帮助分析原因： 。 现取6.5 g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1 molL稀硫酸100 mL充分反应后，5 min末测 得量筒中水的体积为772 ml（换算为标准状况），则该反应在5 min内用H+浓度变化表示的 平均反应速率为_ 。（不考虑溶液体积变化和固体体积）28.（10分）(1)在1.01l05 Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，写出表示氢 气燃烧热的热化学方程式为_。 (2)已知中和热H=- 57.3 kj/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学 方程式：_ _。 (3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2 (g)=CO2 (g) H10再燃烧水煤气：CO(g)+l2O2 (g)=CO2 (g) H30 H2(g)+1/202(g)=H20(g) H4”或“”或“”或“=”，下同）；如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则放出的热 178.2 kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，则达到平衡放的热 178.2 kJ。参考答案