2019年高考化学总复习 第六单元 物质结构 元素周期律单元检测.doc

2019年高考化学总复习 第六单元 物质结构 元素周期律单元检测一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1“长征2号”火箭承担运载“神舟六号”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动“长征2号”(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂2短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()。AZ的氢化物只有还原性没有氧化性BX与Y形成的化合物极易与水反应CY的氯化物的水溶液呈酸性DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸3已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44下列有关化学键的叙述，正确的是()。A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物5X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是()。XYZA.原子的半径：Y大于XB氢化物的稳定性：X大于YC最高价氧化物水化物的酸性：Z强于YDZ原子比Y原子多一个电子层6下列叙述中，正确的是()。A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键8元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_；_；_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。10(16分)现有部分元素的原子结构特点如下表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图：_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。11(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子结构示意图为：_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论：_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2bX的单质比Y的单质更容易与H2化合cX与Y形成的化合物中Y元素呈正价态12(16分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为：_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是：_。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为：_。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_，其反应的离子方程式为：_。单元检测(六)1D解析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，B错误，D正确；H、D、T之间互称同位素，C错误。2C解析：由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍可知X内层电子数为2，有两层电子，为第二周期元素，而Z为第三周期元素，其原子最外层有6个电子，为硫元素；由Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，可知Y元素原子最外层3个电子，为铝元素；X元素原子最外层电子数为：14635，为氮元素。硫化氢中氢元素可表现氧化性，A错误；AlN是一种新型材料，不易与水反应，B错误； AlCl3溶液中，Al3水解，溶液呈酸性，C正确；硝酸和硫酸都是强酸，D错误。3C解析：同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大，故原子半径：AsPCl，A错误；元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：HClHBrAsH3，B错误；非金属元素单质的氧化性越强则相应阴离子的还原性越弱，故还原性：As3S2Cl，C正确；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D错误。4A解析：凡含离子键的化合物均为离子化合物，A正确；有的单质分子含有化学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有共价键HO键，D错误。5D解析：联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数：XYZ；根据元素周期律，同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，则X的原子半径大于Y，A错误；同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，则X的非金属性比Y弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物不如Y的稳定，B错误；同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则Y的非金属性比Z强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z强，C错误；短周期是指第一、二、三周期，第一周期只有两种元素，则Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，由于元素的周期序数等于其原子的电子层数，则Y、Z原子的电子层数分别是2、3，D正确。6A解析：NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错误；葡萄糖溶液不是胶体，C错误；HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错误。7BC解析：A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。由C、H元素组成的化合物即烃，在常温下，烃可以是气体、液体或固体，A项错误；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；化合物AE是HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子化合物，存在离子键，D项错误。8AD解析：设X的原子序数为x，则Z的原子序数可为x8，Y的原子序数可为x4，由题意得3x1236，解得x8，假设合理，则X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。9(1)三钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)解析：(1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。10(1)(2)X(或氧)SO2SO2(或2H2SO2=2H2O2S)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素。Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，所以W为N元素。11(1)O3(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Oabc解析：由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N(O的非金属性大于N)，第3周期元素的简单离子中半径最小的是Al(Z)。12(1)(2)12离子键、共价键(非极性键)(3)ClOH2O=HClOOH(4)H22OH2e=2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H立即与溶液中的OH结合生成水，电极反应式为：H22e2OH=2H2O。