2019-2020年高考模拟训练——理科综合试卷二化学试题 含答案.doc

2019-2020年高考模拟训练理科综合试卷二化学试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NAB标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA2、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA BC D3、将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3）：n（SO42）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+（）A B C D5、对可逆反应：A（g）+2B（s）C（s）+D（g）；H0（正反应为吸热反应）如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是（）A BC D6、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42C加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+7、下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A BC D8、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是（）A放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2OB放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D放电过程中，H+由正极移向负极第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。（2）E的单质颜色是 。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 。（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。（5）F的元素符号是 。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： 。10、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）A是_，G是_。（填化学式）（2）反应-中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： _。（6）已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_。乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。11、某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）请评价或完善其方案：（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：A中反应的离子方程式： E中氢氧化钠溶液的作用 在C中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 实验推出相应的结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验B中反应的化学方程式 先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象 12、【选修五 有机化学基础】香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：（1）龙葵醛的分子式为 ，C中官能团的名称为 （2）生成A的反应类型为 ，DE的反应条件为 （3）写出下列E龙葵醛的方程式： （4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；是苯环的二元取代产物则符合此条件的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式 参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A16g O2的混合物中含有原子数=NA=NA，32g O3的混合物中含有原子数=NA=2NA，含有O原子数目为3NA，故A正确； B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；C1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；D氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误故选A2.【答案】D【解析】根据有机物的结构可知，其分子式为C12H20O2，故正确；该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；该分子中含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成反应、取代反应，故错误；乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；故选D3.【答案】B【解析】解：A从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20，故A错误；B由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=1.5mol/L，故C错误；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；故选B4.【答案】C【解析】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3与SO42的电荷总数为31+12=5，H+的电荷总数为31=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则31+12=31+1x，解的x=+2，又NO3、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在，SO42、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在，则M可能为Mg2+，故选C5.【答案】A【解析】解：加入A，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；加入催化剂，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；加压，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；该反应为吸热反应，升温，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；减少C，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；故选A6.【答案】A【解析】解：A能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故A正确；B氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，故B错误；C将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3、SO32等离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+，故D错误；故选A7.【答案】B【解析】解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比5个实验明显可以发现选项加入有机物作隔离层和空气接触少，中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故选B8.【答案】A【解析】解：A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e=VO2+H2O，故A正确；B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误故选A9.【答案】（1）钠 3 A （2）紫黑色 （3）（4）2F22H2O4HFO2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3OHAlO22H2O10.【答案】（1）Na2O2 、FeCl3 ；（2）；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2；（6）不正确，反应后溶液中c(OH-)1mol/L,在红色范围内；取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。【解析】解：甲和乙为单质，化合生成的物质为淡黄色固，说明固体A为过氧化钠，液体B为水，所以乙为氧气，甲为钠，C为氢氧化钠，由于F和G都含有相同的元素且为氯化物，二者相互可以转化，说明含有变价金属，所以F为氯化亚铁，G为氯化铁，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁。（1）通过分析知道A为过氧化钠即Na2O2，G为氯化铁，即FeCl3；（2）反应中为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应；是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应；是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应；是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应；所以属于氧化还原反应的有；（3）是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀；（5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔电子，所以二者等物质的量反应时还有氧气生成。所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2；（6）3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠，其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L，在酚酞显红色的浓度范围中，所以不正确。要想证明溶液中含有过氧化氢，可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行，取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。11.【答案】（1） MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2； 吸收多余的Cl2； 不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性； 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡；（2） Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； 丁中气体的红棕色变深【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2；氯气有毒，直接排放能污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收多余的Cl2；没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；氯化氢易挥发，实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故不合理；故答案为：不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡；（2）铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；NO2中存在2NO2N2O4（g）（正反应是放热反应），加热平衡逆移，NO2的物质的量增大，丁中气体的颜色变深；故答案为：丁中气体的红棕色变深12.【答案】（1）C9H10O；碳碳双键；（2）加成反应；NaOH的水溶液、加热；（3）+O2+2H2O；（4）6；、【解析】解：根据苯和A的分子式知，苯和丙烯发生加成反应生成A，A为；根据流程图知，从A到龙葵醛其中碳原子个数不变，E发生氧化反应生成龙葵醛，所以E结构简式为；D发生取代反应生成E，D为；C发生加成反应生成D，则C为；A发生取代反应生成B，B结构简式为，（1）龙葵醛（）的分子式为C9H10O，C为，C中官能团的名称为碳碳双键，故答案为：C9H10O；碳碳双键；（2）由苯环与A的分子组成差及转化关系知生成A的反应是加成反应，D是溴代烃、E是醇，DE的反应条件为NaOH的水溶液、加热，故答案为：加成反应；NaOH的水溶液、加热；（3）E结构简式为，E发生氧化反应生成龙葵醛，则E龙葵醛的方程式：2+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；（4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，则F是异苯丙酸，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应说明为甲酸某酯；是苯环的二元取代产物，说明含有两个取代基，两个取代基分别是：“HCOO、CH2CH3或HCOOCH2、CH3”，两个取代基在苯环上存在邻位、间位、对位三种位置关系，故共有6种同分异构体；其中核磁共振氢谱有5种的物质是：、，故答案为：6；、