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2019-2020年高二下学期4月阶段测试化学含答案江苏省扬州中学xx学年第二学期阶段测试 高二化学试题 2019-2020年高二下学期4月阶段测试化学含答案1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol12.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小3.下列有关说法正确的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D100时水的离子积常数Kw为5.51013，说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极 B.石墨电极附近溶液的pH增大C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl向正极移动5.下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子7.下列说法不正确的是ANH3H2O NH4+OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D如图1所示的反应过程中ABX的H0，XC的H08.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率9.室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)c(OH-)变小10.一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.0.1 molL-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A. c(H+)c(A-) B.c(H+)c(HA) C.c(OH-)c(HA) D.c(HA)c(A-)12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN13.一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) H0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 molA和1 mol B,在中充入1 mol C和1 mol D,在中充入2 mol A和2 mol B,500条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中A的物质的量比容器中的多D.容器中A的转化率与容器中C的转化率之和小于114.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.515.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa非选择题（共80分）16(8分)25时，某酸HA：Ka=1.010-7，已知：溶液的酸度AG=lgc(H+)/c(OH-)（1）HA的电离方程式为 。（2）0. 1 molL1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。（3）保持25，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）a.加水稀释 b.加少量盐NaA固体 c.加少量NaOH固体17(18分)如图所甲乙丙示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。2molSO21molO22molSO21molO2向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500发生反应：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。(1) 甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= molL-1min-1，平衡常数表达式为 。SO2的平衡转化率= 。丙中达到平衡所需的时间 10min（填“”、“=”、“”、“=”、“”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲 丙 （填“增大”、“不变”、“减小”）。（2）若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3维持500反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x= ，y= 。18(14分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。19(14分)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)(1) 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注) (4) 碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极。20(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3 359.26 kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) H2=-89.61 kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3则H3=kJmol-1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO46 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比21反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。酸性气体是(填化学式)。 X的结构简式为 。21(12分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）高二（ ）班 考试号_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题高二化学阶段测试答题纸16(8分)（1） 。（2）c(H+)= ，AG= 。（3） （填字母）17(18分)（1） 。 。 ， 。 甲 丙 。（2）x= ，y= 。18(14分) 。 。 。 。 。 。 。19(14分)(1) , 。(2) , 。(3) (4) ; 。20(14分)(1) 。(2) 。(3) ; 。 。(4) 。 。21(12分)（1） ， 。 （2） 。（3）