2019年高考化学总复习 水溶液中的离子平衡8-1检测试题.doc

2019年高考化学总复习 水溶液中的离子平衡8-1检测试题一、选择题1(xx湖南永州一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变D将V1L pH11的NaOH溶液与V2L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2【解析】 Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，醋酸稀释后c(H)减小，但c(OH)增大，A项错误；pH相同，说明溶液中H浓度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸与足量锌反应产生的H2多，B项错误；NaHSO4完全电离导致溶液中c(H)增大，温度不变，Kw不变，C项正确；如果HA为强酸，pH3的HA与pH11的NaOH等体积恰好反应，溶液呈中性，V2V1；如果HA为弱酸，等体积pH3的HA与pH11的NaOH反应时，酸有剩余，要使溶液呈中性，则V2V1，D项错误。【答案】 C2(xx浙江宁波二模)下列说法正确的是()A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO)【解析】 A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(H)/c(CH3COOH)K/c(CH3COO)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO)增大，但平衡常数K不变，故c(H)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误。加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误。硝酸钠溶液中Na、NO在滴加盐酸过程中始终以离子形式存在，不发生变化，故c(Na)c(NO)，D选项错误。起始时c(H)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(H)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。【答案】 C3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZYHYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX【解析】 表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。【答案】 B4(xx哈尔滨模拟)常温下，pH12的氢氧化钠和pH4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A混合前的醋酸约1%发生电离B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D混合后的溶液呈中性【解析】 常温下，pH12的氢氧化钠和pH4的醋酸等体积混合后恰好中和，说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等，即醋酸的初始浓度为0.01 molL1，又因c(H)104 molL1，故混合前的醋酸约1%发生电离，A正确，C不正确；恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性，D不正确，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，B不正确。【答案】 A5向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是()【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是Cl2H2OHClHClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl)增大，使平衡逆向移动，c(H)减小。【答案】 C6(xx福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4ABC D【解析】 NO水解，生成弱电解质HNO2和OH，使酚酞试液显红色，能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 molL1 HNO2溶液的pH2，都能说明HNO2部分电离，能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；HNO2若是强酸，中pH应等于4，能证明。【答案】 B7关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)【解析】 A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。【答案】 B8将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.【解析】 弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H)增大，但c(H)减小，A项错误；弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B项错误；因为在同一溶液中，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H逐渐增多，所以逐渐减小，C项错误；在同一溶液中，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大，D项正确。【答案】 D9已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.3107 Ka25.61011A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O2HClOCOC图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【解析】 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2OHClOHCO，B项错误；变形为，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度，故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度，D项错误。【答案】 C二、非选择题10一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水E加CH3COONa固体F加入锌粒【解析】 (1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小，E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。【答案】 (1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF11为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。【解析】 (1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是弱电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其中pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。【答案】 (1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)12(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。【解析】 (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。【答案】 (1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)