2019年高考化学一轮复习 综合评估检测1（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮复习 综合评估检测1（含解析）新人教版一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法中正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子2.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al、S、Cl-B.澄清透明溶液:Cr2、S、K+、NC.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、ND.水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+3.(xx广州模拟)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变4.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓度硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体5.(xx马鞍山模拟)下列装置或操作能达到实验目的的是()A.防止铁钉生锈B.构成铜锌原电池C.构成铜银原电池D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物6.(xx六安模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是()A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC.若溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7.下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是()A.向1 L浓度均为0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 molL-1稀硫酸B.向1 L含有0.1 molL-1AlCl3和0.3 molL-1NH4Cl的混合液中加入0.1 molL-1NaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(xx宿州模拟)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(1)A原子的核外电子排布式 。(2)B元素在周期表中的位置;离子半径:BA(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈 形。(4)D原子的电子排布式为,D-的结构示意图是 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。9.(15分)(能力挑战题)化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成:(1)化合物的分子式为,中含有的含氧官能团的名称为。(2)化合物的合成方法为合成肉桂酸的反应方程式中,反应物的物质的量之比为11,生成物A呈酸性,则其名称是。一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为 (不要求标出反应条件)。(3)下列关于化合物的说法正确的是 (不定项选择,填字母)。A.分子中有三个苯环B.能发生水解反应C.使酸性KMnO4溶液褪色D.与FeCl3发生显色反应10.(15分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)F的电子式为 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.010-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.010-2molL-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。11.(14分)(xx宝鸡模拟)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量:反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。(2)测定NO的体积:从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。答案解析1.【解析】选D。在4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中,电子转移只发生在Ag和O2之间,生成的X为Ag2S,故A项不正确;氧气是氧化剂得电子,故B项不正确;H2S既不是氧化剂,又不是还原剂,故C项不正确。2.【解析】选B。A项,使pH试纸呈红色的溶液显酸性,故Al不能存在;C项,pH=0的溶液显酸性,不能存在;D项,水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HC都不能存在,碱性溶液中N也不能大量存在。3.【解析】选D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)达到平衡反应的前后压强之比为54,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)n(平)=54,说明这是个气体体积减少的反应,结合平衡前4 mol A和2 mol B,平衡时生成1.6 mol C分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是,A项不正确;平衡时B的平衡转化率是40%,B项不正确;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变,C项不正确;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,D项正确。4.【解析】选A。A中氨气制备装置正确;HCl极易溶于水,导管直接通入水中会发生倒吸现象,B错;不能在容量瓶中进行溶液的稀释,C错;NO2气体能与水反应,不能用排水法收集,D错。5.【解析】选D。中铁作电解池的阳极,加快了铁的腐蚀,故A项不正确;锌与硫酸铜直接发生氧化还原发应,不能形成原电池,故B项不正确;中无自发进行的氧化还原反应,不能形成原电池,故C项不正确;中由电子流向可知,U形管左侧为电解池的阴极区,产生的氢气可用倒置的小试管收集并检验,右侧为阳极区,产生氯气,可通入碘化钾淀粉溶液检验,生成的氢氧化钠可用溶液中的酚酞来检验,故D项正确。6.【解析】选D。A项,若溶液中c(N)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性。B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl)c(N)c(H+)c(OH-),D项错误。7.【解析】选C。A项1 L浓度均为0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2+:0.1 mol,OH-:0.2 mol,Al:0.1 mol当加入1 L 0.1 molL-1H2SO4时,H+与OH-的物质的量相等,只产生BaSO4沉淀;当加入1.5 L 0.1 molL-1H2SO4时,发生反应:Al+H+H2O=Al(OH)3;当加入3 L 0.1 molL-1H2SO4时,发生反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,A正确。B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强,先进行反应。生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子,溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子,正确。C项形成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子,消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子,C错。D项氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水,D正确。8.【解析】根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。(1)A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第A族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数Al3+大于Na+,故r(Al3+)r(Na+)。(3)C为N,其电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为Ne3s23p5,Cl-的结构示意图为 。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。答案:(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O9.【解析】(1)根据化合物的结构简式可确定其分子式为C9H12O4;中含有的含氧官能团包括羟基、醚键、羰基。(2)根据化合物的合成方法分析,生成物A的分子式为(根据原子守恒)C2H4O2,又因A呈酸性,可确定A为CH3COOH,即乙酸或醋酸。(3)化合物中只有两个苯环,不能发生水解反应,由于酚羟基和碳碳双键的存在,可以被酸性KMnO4溶液氧化,同时酚羟基也可以与FeCl3发生显色反应。答案:(1)C9H12O4 羟基、醚键、羰基(2)乙酸(或醋酸)+C2H5OH+H2O(或C6H5CHCHCOOH+C2H5OHC6H5CHCHCOOC2H5+H2O)(3)C、D10.【解析】G为紫黑色固体单质,则G是碘单质,B既可做制取气体的催化剂,又可做制取另一气体的反应物,可确定B是MnO2,并依次推导出:E为氯酸钾,H为氧气,A为盐酸,C为氯气,D为碘化钾,F为氯化钾。由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的溶度积关系式Ksp=c(Pb2+)c2(I-)=7.010-9若c(I-)=1.010-2molL-1,等体积混合后,则1/2c(Pb2+)(1.010-2molL-11/2)2=7.010-9解得c(Pb2+)=5.610-4molL-1答案:(1)K+-(2)(3)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(4)2H2O22H2O+O2(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2)(5)5.610-4molL-1【误区警示】两溶液混合时,由于溶液体积的改变,导致平衡混合物的浓度改变,而有时容易忽略。例如该题(5)中,c(Pb2+)(1.010-2molL-1)2=7.010-9,解得c(Pb2+)=710-5molL-1。11.【解析】(1)由滴定管读数可知消耗0.1 molL-1的NaOH溶液的体积为20.00 mL,在B装置中生成硝酸的物质的量=0.1 L(0.1 molL-10.020 0 L0.025 L)=0.008 mol。根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,则生成NO2的物质的量为0.008 mol=0.012 mol。(2)因为在D装置中生成的NO2会残留,且装置中的空气将NO氧化。用水吸收NO2时,要求导管长进短出;排水法测量NO气体体积时,要求导管短进长出。故合理的连接顺序是123547。为使量筒中的液面与集气瓶中的液面持平,应该升高量筒。(3)根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的NO在标准状况下的体积应是0.004 mol22.4 Lmol-1=89.6 mL,小于实际收集得到NO的体积112.0 mL,说明Ag与浓硝酸反应的过程中有NO生成。答案:(1)0.008 mol 0.012 mol(2)A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化123547 升高(3)有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6 mL112.0 mL)