2019-2020年高中化学 第二章 分子结构与性质章末综合检测 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 第二章 分子结构与性质章末综合检测 新人教版选修3一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分)1关于原子轨道的说法正确的是()。A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的 一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的 sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，D项错误，故选C。答案C2Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()。Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5解析由1 mol 配合物生成1 mol AgCl知：1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显1价，外界有一个Cl，又因Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为是正八面体，所以n624。答案B3下列各组微粒中不属于等电子体的是 ()。ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO3解析原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，B项中两者的原子数不等。答案B4配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()。ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2解析由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有两个OH，故Cu元素显2价，故中心离子为Cu2，配体为NH3，配位数为4。答案A5氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()。A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似NH3解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。答案C6根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()。APCl3 BH3O CHCHO DPH3解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案C7下列变化或数据与氢键无关的是()。A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高解析A、B、C都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独D项中的物质不能形成氢键。答案D8下列说法中不正确的是()。A当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B不含金属元素的化合物不一定是共价化合物CHCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体解析当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的sp 键，选C。答案C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(15分)叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。(1)NaN3中存在的化学键有_。(答案可能不止一个)a离子键b极性共价键c非极性共价键(2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出：有关反应的化学方程式：_。A的电子式_。(3)写出与N是等电子体的物质的化学式_(两种)，等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_。解析(1)NaN3是由极活泼的金属钠和较活泼非金属氮组成的离子化合物，含有Na和N，而复杂的阴离子N的内部含非极性键，故选a、c。(2)由题意3NaN34N2A和质量守恒定律可知A为Na3N，其电子式为。(3)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且最外层电子数为16的微粒，如CO2、N2O等。因CO2与N是等电子体，而CO2是直线形分子，故N也是直线形分子。答案(1)ac(2)3NaN34N2Na3N(3)CO2、N2O直线形10(11分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。(1)B原子核外电子排布式为_。(2)A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合。(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：_。(4)A与B形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析由B的最外层电子排布是ns2npn1可推知，短周期中符合条件的为N：2s22p3，S：3s23p4，又因为A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，知B为氮元素；C的p能级上未成对电子比B少一个，则C的最外层电子排布应为2s22p4，为氧元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D为Mg。E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为第三周期中原子半径最小的Cl，而与N2生成具有刺激性气味的气体的单质为H2，即A为H。答案(1)1s22s22p3(2)共价离子(3)Cl2H2O=HClHClO(4)sp3三角锥形极性11(12分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。解析本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论等知识，同时考查了考生的观察能力和分析推理能力。(2)由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态所以其第一电离能大于氧原子。(3)由于N2H4分子中N原子所形成共价键数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化。答案(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形sp312(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号_、_。(2)d元素名称为_，其双原子分子的电子式为_。 (3)左图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)_晶体，1 mol该晶体中含有_mol化学键。(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点()直角坐标图(左图)中序列“5”的氢化物的名称是_，空间构型为_；序列“2”的氢化物的结构式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析根据元素周期表，推知a为H、b为Li、c为C，d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Al。(1)O元素能形成O2、O22、O2离子，其中O22和O2具有相同电荷数。(2)N2的电子式为NN。(3)第三周期中晶体Si为原子晶体，熔点最高；晶体Si中只存在SiSi键，因此1 mol Si中含有2 mol SiSi键。(4)b、c、d、e、f氢化物沸点最低的为CH4，序列“2”的氢化物为H2O。答案(1)O2O22(2)氮NN(3)Si2(4)甲烷正四面体形极性