2019-2020年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 苏教版必修21根据14C含量，能测出古代生物所处的年代。14C中的“14”是指碳原子中的()A质子数B中子数C电子数 D质量数2决定元素种类的因素是()A核外电子数 B最外层电子数C核电荷数 D中子数3某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的 ，则该元素的原子是()ALi BSiCAl DK4下列原子结构示意图中，正确的是()A. B.C. D.5下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是()A. B.C. D.6某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a1)，则该原子核内的质子数为()A2a Ba2C2a10 D2a27下列叙述中，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层C原子中易失去的电子能量一定最低D微粒的最外层只能是8个电子才稳定8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为()AN、P、O BN、C、SiCB、Mg、Al DC、N、P 9X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是()AMgF2 BNaFCLiCl DNa2O10核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用11若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构都与S2相同，则下列关系式正确的是()Aabmn BbdmnCcn18 Dam1612某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A BC D13下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？(1)磷原子： _。(2)碳原子： _。(3)钠原子： _。(4)氧离子： _。14(1)下列是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：电子层排布相同的是_， 属于同种元素的是_， 属于金属元素的是_， 属于稀有气体元素的是_。 (2)根据下列叙述，写出元素(118号)名称并画出原子结构示意图。A元素原子核外M层电子数是K层电子数的一半：_。 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。 15有V、W、X、Y、Z 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有1个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号)：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。16以下各题的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_。(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_。(3)最外层有5个电子的原子形成的氢化物是_。(4)由3个原子形成的电子总数为10的化合物是_。(5)An和Bn的核外电子排布相同，则其形成的化合物AB为_。17现有A、B、C、D、E 5种元素，且这些元素原子的核电荷数均小于18。又知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上多5个；常温下B2是气体，它能使带火星的木条复燃；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的质量分数为50%。请据此回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)F和AB2反应的化学方程式为_。18某同学画出了四种原子的原子结构示意图，其中不正确的是()A. B.C. D.19癌症已经成为人类健康的“杀手”，较难医治。目前，北京、上海的医院正在研究用I治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是()A该元素的原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动B电子的运动速率接近光速，53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化C质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的大部分空间D核外电子是汤姆生首先发现的20某粒子的结构示意图为，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y8时，该粒子可能是(写名称)：_、_、_。 第2课时元素周期律1原子序数在39之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D化合价2元素性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX的核电荷数比Y的核电荷数小BX原子的最外层电子数比Y的最外层电子数大CX的原子半径比Y的原子半径大DY的核外电子数比X的核外电子数大4关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D5某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为()AHX BH2X CXH3 DXH46下列说法正确的是()A原子的半径越小，其核电荷数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强7下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢8有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()Abca BbacCcab Dabc9A、B、C、D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小。A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐增强BA、B、C、D只能形成五种单质CX、Y、Z三种化合物中熔点最高的是XDA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强10(1)用“”或“BCDB离子半径：C2DBA2C原子序数：abdcD原子的失电子能力：ABDC11某主族元素R的最高价与最低价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第4周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 13结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图L114中用实线补全元素周期表的边界。图L114(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _。14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的化学式是_ 。 (3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2 和Br的物质的量之比是_。 15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图L115所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()图L115A虚线相连的元素处于同一族BB的离子半径小于A的离子半径CA、O两种元素组成的化合物只有一种DB单质在A2中发生反应若条件不同，其产物也不同16元素周期表的形式多种多样，如图L116是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：图L116(1)D元素位于第_周期第_族。(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：_。第3课时元素周期表及其应用(B)1下列递变规律正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl、Mg、Na的原子半径依次减小DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强2X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是()AXYZ BYZXCXZY DZXY3元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB元素的非金属性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质是一种具有漂白性的物质6依据门捷列夫的元素周期律，人们总结了如图L117所示的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明()A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素CA族元素的金属性肯定比同周期的A族元素的金属性强D量变到一定程度时必然引起质变图L117(2)按照表中元素的位置，认真观察从A族的硼到A族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到()A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第6周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e 3种元素的原子半径：ebaC6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期A族CA、C的最高价氧化物均为离子化合物D4种元素的原子半径：ABDC9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XYXZ BZYWXCXYZW DZXYW11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X ZD气态氢化物的熔、沸点：ZY 12有三种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01105Pa，单位为)如表所示：F2(187.0)Cl2(33.6)Br2(58.7)I2(184.0)HF(y)HCl(84.0)HBr(67.0)HI(35.3)H2O(z)H2S(60.2)H2Se(42.0)H2Te(1.8)请根据上表回答下列问题：(1)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(2)除极少数情况外，上述三种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(3)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象和同分异构现象1下列各组物质中，互为同素异形体的是()AO2和O3 BCO2和COCH2O2和H2O D.Mg和 Mg 2在下列过程中，发生化学变化的是()A用金刚石切割大理石 B石墨碳棒导电C用铅笔写字 D金刚石燃烧得到CO23造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是()A碳原子种类不同 B碳原子个数不同C碳原子成键方式不同 D物质状态不同4白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是物理变化D黑磷能在空气中自燃5(双选)同分异构体之间具有()A相同的相对分子质量和不同的分子结构B相同的分子组成和不同的相对分子质量C相同的分子结构和不同的相对分子质量D相同的元素组成和不同的分子结构6下列各组物质中互为同分异构体的是()A1H与 2H BO2与O3C白磷与红磷 D正丁烷与异丁烷7(双选)在下列结构的有机化合物中：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH2CH3属于同分异构体的正确组合是()A和B、和C和 D和8N4分子结构如图L131所示，下列说法正确的是()图L131AN4属于一种新型的化合物BN4转化为N2属于物理变化CN4的摩尔质量为56DN4与N2互为同素异形体920世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是() A氧气的一种同素异形体 B它的摩尔质量为64 C一种新的氧化物 D一种新的化合物10有一种新型氢微粒，它是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A是氢的一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核11下列各组物质：O2和O3，H2、D2和T2，12C和14C，CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，乙烷和丁烷，CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。121995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为O3O2O，ClO3ClOO2，ClOOClO2，总反应：2O3=3O2。根据以上叙述，回答(1)(2)小题：(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是_。(2)O2和O3是_。第2课时不同类型的晶体1下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3，H2，CH4 BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O22能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是()A铝 B金刚石C硅 D二氧化碳3下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B金属钠和晶体硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化4(双选)共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()ASiO2晶体 BCCl4晶体CNaCl晶体 DNaOH晶体5自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是()AHOSi BCaHCCHNO DHClO6据报道，有科学家用激光将置于铁盒中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更硬，其原因可能是()A碳、氮原子构成网状结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子价电子数比碳原子价电子数多D氮的相对原子质量大于碳的相对原子质量7在下列有关晶体的叙述中错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体8离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎9(双选)下列性质适合于分子晶体的是()A熔点1070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm310下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰11有下列七种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁 D白磷E氯化铵F过氧化钠G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_(填序号，下同)。(2)由分子构成的晶体是_。含有共价键的离子晶体是_。属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。12A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这4种元素分别是(填元素名称)A_，B_，C_，D_。(2)这4种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的3原子分子的电子式是_，其晶体属于_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_，其晶体属于_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成