2019-2020年高三综合试卷二（化学）.doc

2019-2020年高三综合试卷二（化学）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7下列化学用语使用正确的是 A氧化铁的化学式：FeO B乙酸分子的球棍模型： C质量数为17的氯原子： D次氯酸的结构式：HClO8下列说法错误的是A蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B富含蛋白质的食物多属于酸性食物C加热时5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 6.021023NAD等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O 质量相同9下列说法正确的是ACuSO45H2O是一种混合物 BO3是由3个氧原子构成的化合物C可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D生石灰与水混合的过程只发生物理变化10下列判断中一定正确的是A若A2 + 2D = 2A+D2，则还原性：DAB若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN通电11下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O12. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是CBAD检查装置气密性H2O止水夹二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22下列说法或关系式正确的是 A在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)23.下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30.（15分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：MMF()()请回答：（1）有机物（）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。（2）有机物（）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种（3）下列关于MMF说法正确的是 A能溶于水 B1molMMF最多能与3molNaOH完全反应C能发生取代反应和消去反应 D镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应 （4）1 mol的有机物（）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的OH有 mol；有机物（）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为 。31（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a. 该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32；则其负极的电极反应式为 。（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。32（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3、ZnCO3反应软锰矿S、SiO2硫酸反应闪锌矿Zn（适量）反应MnO2反应Na2CO3Na2SO4反应MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2（电解）请回答下列问题：（1）反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。（2）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0（3）反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。（4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有 。 33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 化学试题参考答案选择题：7. B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22.BD 23.AB30.（15分） （1）（5分）羧基 羟基（2分；少1个扣1分，本空不出现负分；多写羰基不扣分） （3分）（2）（4分）C6H13O2N（2分） 5（2分） （3）（2分）B （4）（4分）1（2分） （2分）（或 ） 31（16分）（1）（7分） (H1H2)/2（3分）a. b.降温、增（或加）压（4分）（2）（3分）COCO322e2CO2（3）（6分）（2分） 由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。32（17分）（1）（4分）2H2SO4 S MnSO4 2H2O（后两种物质顺序可颠倒）（2）（5分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (3分) Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2分) 或Zn+Mn2+=Mn+ Zn2+（3）（6分）MnCO3（2分）、ZnCO3（2分） 5.25.4（或其中的数值，2分）（4）（2分）Zn、MnO233.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分） （2）（4分）2H2O（2分） H2SO4（2分）（3）（8分） 假设2：Fe2+、H2SO3（2分）实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入12滴（1分）步骤2：另取23mL样品溶液于试管中滴入12mL品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。（1分）结合步骤1的现象和结论 说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。