2019-2020年高二上学期化学周练3（实验班9.23） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期化学周练3（实验班9.23） 含答案化学(实验班) 命题：张俊菲 审题：徐春华 xx.9.23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1下列事实能用勒夏特列原理解释的是A在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量 B在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C木炭粉碎后与O2反应，速率更快 D由H2(g)、I2(g)、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深2 CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H = -574kJ/mol；CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（ ）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； H - 574kJ/molC4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；H = +586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA3如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是A达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量B根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡C达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度01之间D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧4一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A溶液酸性越强，R 的降解速率越小 BR的起始浓度越小，降解速率越大C在050 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D在2025 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 molL1min15右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是AC(s)十CO2(g) 2CO(g)；H0BH2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H06如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；Hv(A) BB容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：2p(A)=p(B) D平衡时Y的体积分数：AB7在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是A实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1B上述方程式中a160 C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大8黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol-1 已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-1S（s）+2K（s）K2S（s）H2 =b kJmol-12K（s）+N2（g）+3O2 （g）2KNO3（s）H3=c kJmol-1则x为（ ）A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b9用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10 25时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42 ) = c(Na+)，则a+b的值是 A13 B14 C15 D不能确定11常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、NaBKww/c（H）=10-10mol/L的溶液中：Na、HCO3-、Cl、KC在c（OH）/c（H）=11012的溶液中：NH4 、Fe2、Cl、NO3-D由水电离产生的c（OH）=110-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2、Na、SO42-阴离子CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+12某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是A若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+ B若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-C若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2OD若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：21325时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)14第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：ZWY B简单离子半径：ZWCY元素存在同素异形体DX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性15室温下，用0100molL-1 NaOH溶液分别滴定2000ml 0100molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A 表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH） =20ml时，两份溶液中C（Cl）= C（CH3COO）DV（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na+ ） C（CH3COO） C（H+ ） C（OH）1625时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）c（Y-）c（OH）c（H）DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= +c(Z-)+c(OH)二、非选择题17碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式_；（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H=-a kJmol-1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题298k时，该反应的平衡常数为_；若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是_aA、C两点的反应速率：AC bB、C两点的气体的平均相对分子质量：B=CcA、C两点气体的颜色：A深，C浅 d由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_，理由是_；其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。1825时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数18105K1 43107K2 56101130108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 （填序号）。aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-（2）下列反应不能发生的是 （填序号）。aCO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOcCO32-+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（4）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入005molL-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。计算：原混合溶液中c(H+)= ；c(Cl-)= ；A点的pH= 。19 X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示(水及部分产物已略去）。（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_。向Z溶液中加入某种试剂_(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+WZ的热化学方程式为_。（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_。（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。20某学生用0.xx molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_（填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。（5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为：_ molL-1（计算结果保留4位小数）滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32丰城中学高二年级第三次周考化学试卷答题卡一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分） 姓名_班级_ 题号12345678910111213141516选项二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）17. （1）_；（2）_； V（正）_V（逆） _ （3）_，理由是_；_； _。18.（1） _（2） _ （3） _ , _ （4）c(H+)= _ ；c(Cl-)= _ _ ；A点的pH= _ 。19（1）_。_（2）_。（3）_。（4）20（1） _ 。（2）_。（3）_（4） _ _。（5）_ molL-1参考答案：1-8BBCCCADA 9-16AADADCBB 17. （1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=-2550 kJ/mol；（2）6.67L/mol；bd；（3）b；b点之前HSO4-过量b点之后生成NH3H2O对水的电离起到抑制作用，而b点恰好生成（NH4）2SO4，只存在NH4+水解对水电离的促进作用；d c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）18. （1）a、b、d、c（2）c、d（3）大于；（4）0.3molL-1；0.2molL-1119.（1）Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O（2分） 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 （1分）（2）C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1105kJ/mol（2分，只要出现错误本空不得分。）（3）H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-（2分，注：只写出一种电离方式得1分）；（4）（2分,只要出现错误该空不能得分）20. （1）；（2）乙；（3）B； （4）锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）0.1631；参考答案：1-8BBCCCADA 9-16AADADCBB 17. （1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=-2550 kJ/mol；（2）6.67L/mol；bd；（3）b；b点之前HSO4-过量b点之后生成NH3H2O对水的电离起到抑制作用，而b点恰好生成（NH4）2SO4，只存在NH4+水解对水电离的促进作用；d c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）18. （1）a、b、d、c（2）c、d（3）大于；（4）0.3molL-1；0.2molL-1119.（1）Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O（2分） 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 （1分）（2）C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1105kJ/mol（2分，只要出现错误本空不得分。）（3）H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-（2分，注：只写出一种电离方式得1分）；（4）（2分,只要出现错误该空不能得分）20. （1）；（2）乙；（3）B； （4）锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）0.1631；参考答案：1-8BBCCCADA 9-16AADADCBB 17. （1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=-2550 kJ/mol；（2）6.67L/mol；bd；（3）b；b点之前HSO4-过量b点之后生成NH3H2O对水的电离起到抑制作用，而b点恰好生成（NH4）2SO4，只存在NH4+水解对水电离的促进作用；d c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）18. （1）a、b、d、c（2）c、d（3）大于；（4）0.3molL-1；0.2molL-1119.（1）Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O（2分） 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 （1分）（2）C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1105kJ/mol（2分，只要出现错误本空不得分。）（3）H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-（2分，注：只写出一种电离方式得1分）；（4）（2分,只要出现错误该空不能得分）20. （1）；（2）乙；（3）B； （4）锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）0.1631；