2019-2020年高二12月月考化学理（选修四）含答案.doc

2019-2020年高二12月月考化学理（选修四）含答案一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.25mol/L BSO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L2在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是：AA和B的转化率均是20%； Bx = 4；C平衡时A的物质的量为2.8mol；D平衡时气体压强比原来减小。3在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数) A单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B容器内的总压不随时间变化 C单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2 D单位时间生成NA的A2同时生成NA的B24下列热化学方程式正确的是（注：H的数值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）5在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数6在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数7已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.610118根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH) 9. 若溶液中由水电离的c（OH）11014mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3-C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO3-10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NAB25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC100mL 1molL1的Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3总数为0.1NAD0.1L 3molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA11肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D用该电池电解AgNO3溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出气体2.24L（标准状况，不考虑气体的溶解）12对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于2 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+H)与水电离出c(H+H)的之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H+H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+H)的100倍13某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后pH=714某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应H 0，P2P1 B反应H0，T1 0,T2T1;或H0,T2T1 D反应HT1A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C四个装置中某一电极上均有气泡产生D(4)中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-=H2二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，错选或多选，该小题都为0分。）16. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是 A0.1 molL1的盐酸15 mL B0.15 molL1的硫酸溶液8 mL C0.2 molL1的盐酸5 mL D18 molL1的浓硫酸15 mL17xx年6月16日我国成功发射了“神州九号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7 kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3 kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7 kJ/mol18下列叙述中正确的是A反应2A(g) + B(g)3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大D等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB19下列说法正确的是ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2Oc(NH4)由大到小的顺序是：C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +c(OH)c(H)0.1 molL120. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题共42分）21（8分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_ _。22. （16分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入（填“a”或“b”），电池内部H向_（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H93 kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599kJmol1根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)H2(g)C2H2(g)反应的焓变H _。23（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)温度/100011501300平衡常数4.03.73.5已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= 、CO的平衡转化率= ： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂24. (8分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为 极。(2)Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2 。(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ，AgNO3溶液的 pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。四、计算题（本题共8分）25.（8分）常温下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）图中曲线_(填或)表示阳极产生气体的变化；求NaCl和CuSO4的物质的量浓度。试卷配套答案第I卷四、计算题25.