2019-2020年高考化学模拟试题含解析.doc

2019-2020年高考化学模拟试题含解析一选择题（只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上）1（3分）（xx秋南阳校级期中）“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”下列叙述中，不正确的是（）A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2（3分）下列关于金属钠的叙述错误的是（）A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3（3分）（xx秋南阳校级期中）下列说法不正确的是（）A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4（3分）将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5（3分）（xx秋淅川县校级期中）下列说法正确的是（）ANa2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6（3分）（xx秋南阳校级期中）下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，pH值将增大7（3分）（xx秋确山县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8（3分）（xx秋寿光市校级月考）下列叙述错误的是（）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9（3分）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1molO2在反应中得到电子数一定为4 NAC1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D在2KClO3+4HC1（浓）2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10（3分）（xx秋广陵区校级期中）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD11（3分）（xx秋汕头期末）可以大量共存的离子组是（）ANa+、Fe2+、NO3、C1BK+、HCO3、SO42、OHCC1O、C1、Na+、HDBa2+、K+、SO42、H+12（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO2+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br+2H2O 2OH+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OH=H2OAABBCCDD13（3分）（xx济南一模）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在硫蒸气中反应D碳和氧气反应14（3分）（xx秋寿光市校级月考）下列描述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15（3分）（xx秋寿光市校级月考）列叙述错误的是（）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO 和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟16（3分）（xx秋忻府区校级期中）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17（3分）（xx秋莱州市校级月考）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应AABBCCDD18（3分）（xx济南一模）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A实验室用装置制取氨气B用装置吸收氨气，并防止倒吸C用装置稀释浓硫酸D用装置除去CO2中的HCl二填空题（46分）19（8分）（xx秋寿光市校级月考）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的Na2SiO3与Na2Al（OH）4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na2Al（OH）42Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：；（2）滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（只写一种）20（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器为；和中都用到的玻璃仪器为；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂：1.0molgL1硫酸、1.0molL1NaOH溶液、0.1molL1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象21（14分）（xx秋南阳校级期中）如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号）供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为，实验2不严谨之处应如何改进22（14分）（xx秋寿光市校级月考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是（2）B中加入的干燥剂是（填序号）浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰（3）能证明氨与氧化铜反应的现象是C中，D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量粉末，现象为（4）写出氨气与氧化铜反应化学方程式若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为xx年山东师范大学附中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上）1（3分）（xx秋南阳校级期中）“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”下列叙述中，不正确的是（）A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；C、根据硅的用途解答：A大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化，难度不大，注意知识的积累2（3分）下列关于金属钠的叙述错误的是（）A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶考点：钠的化学性质；化学试剂的存放分析：A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶解答：解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确故选B点评：本题涉及金属钠的保存以及性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大3（3分）（xx秋南阳校级期中）下列说法不正确的是（）A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题解答：解：A因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；CNaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；DNaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确故选C点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大4（3分）将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同考点：钠的化学性质分析：钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答解答：解：A钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na+H2，故A错误；B盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：YZX，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，故C正确；D依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A点评：本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累5（3分）（xx秋淅川县校级期中）下列说法正确的是（）ANa2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原考点：钠的重要化合物；氧化还原反应分析：ANa2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；BNa2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；CNa2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；D在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断；解答：解：ANa2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A正确；BNa2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故B错误；CNa2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2+H2O2Na+2OH十O2，原子不守恒，故C错误；D在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确故选AD点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6（3分）（xx秋南阳校级期中）下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，pH值将增大考点：氯气的化学性质分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子解答：解：A氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；BHCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；CHClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；DHClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误故选B点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习7（3分）（xx秋确山县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大8（3分）（xx秋寿光市校级月考）下列叙述错误的是（）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶液的配制专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A浓硫酸的密度1大于水的密度2，浓度越大密度越大；B实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；C根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O+H2O2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等解答：解：A浓硫酸的密度1大于水的密度2，加水后浓硫酸质量分数=100%=49%，故A正确；B实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；D若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；故选C点评：本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等9（ 3分）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1molO2在反应中得到电子数一定为4 NAC1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D在2KClO3+4HC1（浓）2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物考点：阿伏加德罗常数分析：A、1mol氯气在反应时可能发生歧化反应；B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态；C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应；D、该反应中氯元素化合价由+5价、1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答解答：解：A、1mol氯气在反应时可能发生歧化反应或可逆反应，故不一定得到2mol电子，故A正确；B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态，如果反应后氧元素变为2价，则得4mol电子，如果变为1价，则得2mol电子，故B错误；C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应中，2molNa2O2转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；D、该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，根据在归中反应中化合价只靠拢、不交错可知，KClO3被还原为C1O2，HCl被氧化为C12，所以氯气只是氧化产物不是还原产物，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（3分）（xx秋广陵区校级期中）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；根据氧化还原反应的实质分析；根据分散系的分类方法分析；根据单质和化合物的概念来分析；根据强弱电解质的概念分析解答：解：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故正确；氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故正确；根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；故选D点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据11（3分）（xx秋汕头期末）可以大量共存的离子组是（）ANa+、Fe2+、NO3、C1BK+、HCO3、SO42、OHCC1O、C1、Na+、HDBa2+、K+、SO42、H+考点：离子共存问题分析：ANa+、Fe2+、NO3、C1离子之间不满足离子反应发生反应；B碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀解答：解：ANa+、Fe2+、NO3、C1之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BHCO3、OH之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；CC1O、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力12（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO2+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br+2H2O 2OH+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OH=H2OAABBCCDD考点：离子方程式的书写分析：A钠的性质比较活泼，与盐溶液反应时先与水反应；B二氧化碳与二氧化硫都是酸性氧化物，但是二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化；C氢氧化镁是沉淀应保留化学式；D稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水解答：解：A将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClO，故B错误；C用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2+2Br+2H2O Mg（OH）2+H2+Br2，故C错误；D稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+OH=H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，为考试的热点，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大13（3分）（xx济南一模）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在硫蒸气中反应D碳和氧气反应考点：硝酸的化学性质；氧族元素简介；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关解答：解：A铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选；C细铁丝在硫蒸气中反应，无论硫粉是否过量都生成硫化亚铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D碳在少量氧气中反应生成一氧化碳，在过量氧气中反应生成二氧化碳，所以与反应物用量有关，故D不选；故选C点评：本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，难度不大14（3分）（xx秋寿光市校级月考）下列描述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色考点：氯气的化学性质；离子共存问题；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见阴离子的检验专题：元素及其化合物分析：A氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；C可能生成AgCl沉淀；D酸性条件下，N03具有强氧化性解答：解：A氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故C错误；D酸性条件下，N03具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及离子的检验、共存等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大15（3分）（xx秋寿光市校级月考）列叙述错误的是（）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO 和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：A、氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；B、一氧化氮可以喝空气中的氧气反应；C、利用水封可以避免液溴挥发；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐解答：解：A、氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B、由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B点评：本题考查了物质的性质的应用知识，注意一氧化氮不能用排空气收集，较简单16（3分）（xx秋忻府区校级期中）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用专题：元素及其化合物分析：A浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；DSO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色解答：解：A浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；DSO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等要注意基础知识的积累17（3分）（xx秋莱州市校级月考）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；常见阳离子的检验专题：元素及其化合物分析：ASO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高；B浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；C气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；D铝片放入浓硫酸中，发生钝化解答：解：ASO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；B浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；C气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；D铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选D点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18（3分）（xx济南一模）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A实验室用装置制取氨气B用装置吸收氨气，并防止倒吸C用装置稀释浓硫酸D用装置除去CO2中的HCl考点：气体发生装置；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集专题：化学实验基本操作分析：ANH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B氨气极易溶于水；C量筒不能用来配制溶液；D除杂不能将原物质除掉解答：解：ANH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，故A错误； B氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；D碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除掉，不符合除杂原则，故D错误故选B点评：本题考查氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，难度不大，注意NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多二填空题（46分）19（8分）（xx秋寿光市校级月考）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的Na2SiO3与Na2Al（OH）4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na2Al（OH）42Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4；SiO2+2OH=SiO32+H2O（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤渣A的用途是（只写一种）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水；（2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应，Na2SiO3与Na2Al（OH）4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，据此判断滤渣成分，滤渣中含有铁元素、Si元素，据此判断其用途解答：解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案为：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，Na2SiO3与Na2Al（OH）4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤渣中含有铁元素、Si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料，故答案为：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对物质性质的掌握，明确物质的性质即可解答，熟练注意元素化合物知识，有时还与基本操作、离子检验等联合考查，题目难度不大20（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器为坩埚；和中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂：1.0molgL1硫酸、1.0molL1NaOH溶液、0.1molL1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）煅烧，使硫化亚铜反应生成氧化铜，稀硫酸溶解得到A溶液主要含二价铜和三价铁离子，再加过量的铁屑，将A溶液主要含二价铜还原成铜单质，三价铁离子还原成二价铁，过滤得到B为铜和过量的铁，再加稀硫酸溶解、过滤就可以得到粗铜；而溶液B主要是二价铁离子，加入试剂x为过氧化氢把亚铁离子氧化成三价铁离子，最后通过蒸发浓缩，冷却结晶得到Fe2（SO4）3晶体；（1）固体灼烧用到容器坩埚；灼烧操作和溶液浓缩析出硫酸铁晶体中都用到的玻璃棒；（2 ）加入试剂x为过氧化氢氧化亚铁离子，反应方程式：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O；（3）通过重新滴加硫氰化钾溶液，证明该同学的假设是否合理；解答：解：废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）煅烧，使硫化亚铜反应生成氧化铜，稀硫酸溶解得到A溶液主要含二价铜和三价铁离子，再加过量的铁屑，将A溶液主要含二价铜还原成铜单质，三价铁离子还原成二价铁，过滤得到B为铜和过量的铁，再加稀硫酸溶解、过滤就可以得到粗铜；而溶液B主要是二价铁离子，加入试剂x为过氧化氢把亚铁离子氧化成三价铁离子，最后通过蒸发浓缩，冷却结晶得到Fe2（SO4）3晶体；（1）灼烧固体应该放在坩埚中，所以中所需的容器是坩埚；灼烧操作和溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒，故答案为：坩埚； 玻璃棒；（2）加入试剂x为过氧化氢氧化亚铁离子，反应方程式：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O；（3）根据乙同学的猜测是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致，所以现在只要能证明溶液中还有SCN，则乙同学的猜测是不合理的，如果没有，则说明乙同学的猜测是合理的，所以在原溶液中重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明原溶液中没有SCN，该同学猜测合理，否则不合理；或者滴加过量的0.1 molL1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，也能说明原溶液中没有SCN，该同学猜测合理，若变红色，说明猜测不合理；故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）；点评：本题借助氯化铁固体的制取，考查了实验操作中仪器名称、试剂选择、硫酸铁溶液配制、检验方案的试剂、离子方程式书写等知识，题目综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等21（14分）（xx秋南阳校级期中）如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂为（填序号）c供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊，实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验设计题分析：（1）依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；（2）依据氯气含有氯化氢分析装置B的作用，铁离子使硫氰化钾溶液变红色分析；（3）根据元素的非金属性越强，最