2019-2020年高三第四次月考（化学）.doc

河北省唐山市海港开发区中学xx届高三第四次月考试题（化学）第卷 （选择题共48分）本试卷满分：110分 考试时间：90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 1372019-2020年高三第四次月考（化学）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素的质量数与质子数之和为173C113号元素属于非金属元素D115号元素的最高正化合价是+52有关工业生产的下列叙述中, 错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用稀硫酸吸收制得浓硫酸D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石3下列物质的溶液中，通过过量的CO2溶液仍为浑浊的是Na2SiO3 Ca(OH)2 CaCl2 NaAlO2 苯酚钠 A B C D4在100 mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu2+)为（假设溶液体积不变）A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D无法计算5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A有Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、S2O32 D有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO26 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/L B. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mo1/L D. SO3为0.4mo1/L7某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是肯定有BaCl2； 肯定有MgCl2； 肯定有NaHCO3； 肯定有Na2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2 ABCD8下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）9下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：OCO2H2O OHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl10可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D正极反应式为：O2 +4e+2H2O4OH -11花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植 物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是 .A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应12在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 （ ）A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+13下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是原子序数原子半径 (10-10m)074152160110099075186082最高价最低价 化合价 -2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A号元素和号元素处于同一周期B号元素原子最外层电子数为3C号元素的原子序数大于号元素的原子序数D上表元素范围内，号元素的气态氢化物最稳定14实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H）/c（OH）10-12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是Ac（B） c（A） c（OH） c（H） Bc（A） c（B） c（H） c（OH）Cc（H） c（A）c（OH）+c（B） Dc（B）C（A） c（H） c（OH）15通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.2克白磷分子中含PP键为0.05NAB将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH)W17H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42的物质的量之比为 （ ）A111 B532 C215D32218已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为（ ）AN2O BNO CNH4NO3 DNO2第卷 非选择题（共56分）19.下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） A为检验酸性溶液中的Cl和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液B用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。D用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗G足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3H用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物J用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠20已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： （1）A是 ，D是 ， E是 。 （2）在A至F中任选元素，写出两种含极性键的非极性分子的结构式 ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。 （3）由B和D组成，且B和D的质量比为38的化合物的电子式是 ， 该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。NH4Cl和消石灰装置I （5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式 21资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。Pt丝网 无水CaCl2装置C铜片B水A Na2O2 D E （1）若用装置制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的物质是 。 （2）若按装置进行实验，A处是气体发生装置，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。 A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水， 回答下列问题： 若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。B装置的作用为 。写出C中发生反应的化学方程式 NH3O2a b反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。（3）将过量的纯氧与装置产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 22. 苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：NaOH一定条件（1）写出反应类型：_，_。（2）写出C的结构简式_，G的结构简式_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_。（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液23、在1000C时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间，对该容器内物质进行分析得如下表格，试填空：时间/s浓度/mol/L020406080100C（N2O4）mol/L0.100C10.050C3abC(NO2) mol/L0.0000.060C20.1200.1200.120（1）该反应的化学方程式为_平衡时N2O4的转化率_，表中C2=_ mol/L C3=_ _mol/L（2）在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_ molL-1。（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是A、反应中N2O4与NO2的物质的量之比为1 : 1 B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4 E、混合气体的压强不随时间的变化而变化F、N2O4的转化率达到最大且保持不变（5）当反应达到平衡后若再充入NO2达到新平衡后，NO2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）若再充入x molNO2和y mol N2O4，且x/y 2 时，则达到新平衡时，混合气体的平均摩尔质量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）姓 名 学 号 密封线海港中学第一学期期末高三年级12月月考化学试题题号1920212223总分得分 19.（5分）得分_不正确的是（填序号） 20（13分）得分_ （1）A是 ，D是 ， E是 。 （2）非极性分子的结构式 ， ，电子式 。（3）电子式是 ， 化学方程式为 （4）离子方程式为 。（5）燃烧热的热化学方程式 21（16分）得分_（1）反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的物质是 。（2） 药品为 （填备选药品的序号）。B装置的作用为 。化学方程式 离子方程式为 。（3）先后顺序是 ，其理由是 。化学方程式是 22. （11分）得分_（1）写出反应类型：_，_。（2）结构简式_，G的结构简式_。（3）的化学方程式_。（4）的化学方程式_。（5）试剂是_。23、(11分) 得分_（1）化学方程式为_N2O4的转化率_，表中C2=_ mol/L，C3=_ mol/L，（2）平均反应速率为_molL-1s-1（3）起始浓度是_molL-1。（4）平衡状态的是_（5）当反应达到平衡后NO2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）平均摩尔质量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）高三年级12月月考试题参考答案化学参考答案和评分参考12345678910DCBCDBCAACAC11121314151617181920BACDACCCA19（6分）AEFH 20（13分） （1）H， O， Na（各1分） （2）CO2或CH4或C2H2或CCl4等任二种结构式 ， （各1分）OCO （3） ，（1分）2Mg+CO2=2MgO+C（2分） （4）Cl2 +2OH = H2O + Cl + ClO，（2分） （5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1)；H=2akJ/mol（2分）21（16分） （1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3+ 2H2O （2分）碱石灰。（1分） （2） (c) （2分）催化剂吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气（2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（2分）3Cu +8H+ + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO+ 4H2O； （2分） （3）先通入O2，后通入NH3 ，（1分）点燃 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O （2分）若先通NH3，NH3在空气中不能燃烧，逸出造成污染。（2分）22.（11分）（1）加成反应（1分） 、消去反应（1分）（2）（1分） （1分）（3）（2分）一定条件（4）（3分）（不写“一定条件”或“催化剂”扣1分）（5）a （2分）23、（10分） N2O4 2NO2 60% 0.100 0.04 ； 0.0015 0.200 C、E、F（2分） 减小、 增大