2019-2020年高考化学一轮训练案 课题27 化学键.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题27 化学键1.化学键的下列叙述中,正确的是（ ）A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子健 D.共价化合物中不含离子键2.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O23. HgCl2 稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227，不能导电，HgCl2 稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl2 叙述不正确的是（ ）A.HgCl2 是电解质 B.HgCl2 是盐,属离子化合物C.HgCl2 固体是分子晶体 D.HgCl2 是盐,属共价化合物4.下列分子有极性的是（ ）A.HCCH B.苯 C.CH3Cl D.N25. 下列叙述中正确的是（ ）A.同主族元素单质的熔点从上到下定逐渐升高B.L层电子为偶数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等C.硼化物BxHY2-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHY2-的正确表达式为B11H122-D.水结成冰、体积膨胀，密度下降与水分子之间形成的氢键有关6.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7 个 B9 个 C19 个 D不能确定7. 下列物质的分子中，含有两种不同的键的是（ ）AH2O2 BBr2 CHClO DPCl38. xx年曾合成和分离含高能量的正离子N5+的化合物是N5AsF6。下列叙述错误的是( )A.N5+共有34个电子 B.N5+ 中氮-氮原子之间以共用电子对结合C.化合物 N5AsF6 中 As 化合价为 +1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合价为 -19下列微粒的电子式书写正确的是（ ）10以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl511.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A. CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl12以下分子或离子的结构为正四面体且键角为10928的是（ ） CH4 NH4+ CH3C1 P4A B C D13下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离14最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) ACO2 BCOCl2 CC2H6O DH2O215. 下列说法中正确的是（ ）AN-C的键长比N-N的键长小 B H2O键角是180，NH3是平面三角形CNH3分子间可以形成氢键DC=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定16关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、液氨和溴苯中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与共价键键能有关的变化规律是( )A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 18.下列现象与氢键有关的是：_NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定19.由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。（1）若X2Y为离子化合物时，X元素为，Y元素为 （写名称）（2）若XY2为共价化合物时，X元素为，Y元素为 （写名称）（3）用电子式分别表示： X2Y的形成过程： 。 XY2的形成过程： 。20.甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置是 。(2)乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。(3)这四种元素中按原子个数比1：2两两化合时能形成多种化合物分子，其中价电子数之和为偶数的有 、 (举两例；写化学式)。 (4)丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为 21有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表（kJmol-1）：I1I2I3I4496456269129540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 、 。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键 (3)下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序 。aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质 dE与D形成的化合试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热：_ _。22下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界 （2）常温下，其单质呈液态的元素是 （填字母代号），它与e形成的化合物电子式为： （用元素符号表示） （3）b元素形成的单质所属品体类型可能是 （填序号） 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体 （4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示） （6）1906年的诺贝尔化学奖授邓为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 。