2019-2020年高考化学一轮训练案 课题8 卤素.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题8 卤素1下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧2将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀3实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里4实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12+2H2O。下列说法错误的是（ ） A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在6在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ） A氧化性：ClOI2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存7氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（ ）A加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B加碳酸钙，充分反应后蒸馏C加磷酸钙，充分反应后蒸馏 D加氯化钙，充分反应后蒸馏8在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）AH2 BZn CKI DKCl9 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色11ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是（ ）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍12 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移13已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化A只有B只有C只有D14取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A112B213 C632 D32115.碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤的实验操作名称是 ；步骤可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为 。若步骤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。（2）碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_的气体。A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性选择的理由是 。18饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去。过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述这验中产生的无色气体均为CO2气体。 （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因 。 （2）写出步骤中第二份滤液发生反应的离子方程式：第二份： 。 （3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其它溶质为（写化学式）