2019-2020年高考化学一轮训练案 课题16 水解平衡.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题16 水解平衡1. 在水中加入下列粒子，不破坏水的电离平衡的是（ ）2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3. 下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl4. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是() A氯化铁溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D氨水5有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D加热，三种溶液的pH均减小6.向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ( )NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA. B. C. D.7.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥K2CO3KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是（ ）A B C D8为了配制NH4+的浓度和Cl- 的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B. C. D.9.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH10.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（ ）A.在A、B间任一点：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)11常温0.1 molL1 HA溶液的pH1，0.1 molL1BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是( )Ac(H+)c(OH) c(A) c(B+) Bc(OH) c(H+)c(B+)c(A) Cc(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH) Dc(A) =c(B+)c(H+)=c(OH)12下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A同浓度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的顺序：B.常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c（NH4+） c(Cl)C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(H+)D0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合c(Cl-) c（NH4+） c(Na+) c(OH) c(H+) 13.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-) + c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D.0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16.将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则（用“”、“”或“”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1；（3）混合溶液中由水电离出c(OH)_ _0.2molL1HA溶液由水电离出的c(H)；（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.11 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。17.泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3 溶液（约1mol/L）、NaHCO3 溶液（约1mol/L）及发泡剂使用时发生的化学反应方程式是_ 。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 _。18. 将下列溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是什么？（1）FeCl3水溶液：最终所得物质为 （2）Fe2(SO4)3水溶液：最终所得物质为 （3）K2CO3水溶液：最终所得物质为 （4）NaHCO3水溶液：最终所得物质为 （5）Na2SO3水溶液：最终所得物质为 19某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2AHHAHAHA2试完成下列问题：（1）Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_ _ _ _(用离子方程式表示)。（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是_ _。Ac(A2)c(HA)0.1 molL1 Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)（3）已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是 _ 。（4）0.1 molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20. 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：NH4+H2O=NH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH-NH4+OH-=NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_ _。