2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第23讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第23讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业一、单项选择题1在25 时，分别用pH9、pH10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()AV110V2 BV110V2CV110V2 DV210V1【答案】B【解析】因为pH19，所以c1(OH)105 molL1；因为pH210，所以c2(OH)104 molL1。根据题意得：c1(NH3H2O)V1c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则10，即V110V2。2对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水，溶液的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL1氨水中，c(OH)0.1 molL1，溶液的pHc(CH3COO)c(OH)c(H)，D对。3(xx广州质检)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH)增大B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H)降低【答案】C4(xx山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A生成沉淀的最大质量m2.33 gB图中A点对应溶液的pH：a1C原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/LD当VBa(OH)2(aq)10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4【答案】A【解析】由图可知，020 mL Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，发生的离子方程式是2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D错误；20 60 mL Ba(OH)2溶液发生发生HOH=H2O，由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4 Ba(OH) = BaSO4 H2O1 1 233 gx 0.02 L0.05 molL1y故x0.02 L0.05 molL10.001 mol，y0.233 g，硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 L0.05 molL1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g，B错误；由图可知，pH7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由HOH=H2O可知原溶液中含有的n(H)n(OH)0.06 L0.05 molL10.003 mol，故n(HCl)0.003 mol20.001 mol20.004 mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度0.004 mol/0.02 L0.2 molL1，C错误；由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为0.1 molL1，则pHlg0.11，A正确。6下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：【答案】C【解析】A项，醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4；B项，若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH。7(xx南京一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O42H2O固体C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C8(xx云南模拟)在25 下，向10.00 mL 0.01 molL1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()AHA是强酸Bb点表示的溶液中：c(HA)c(A)Cc点时：V10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na)c(H)c(A)c(OH)【答案】D【解析】由图象知，0.01 mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误；b点时，加入的酸的物质的量0.01 mol/L0.01 L104mol，碱的物质的量0.01 mol/L0.005 L5105 mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，c(HA) 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_(填“”、“”或“”、“”或“”)8。【答案】(1)BD(2)淡黄中【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的pH6。(3)根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。10下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)【解析】(1)25t11107 mol/L，所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，此时溶液仍为中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：102 mol/L解得V1V2911。根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。11某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液。B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL。E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是_(填字母)。A将移液管里下端残液吹入锥形瓶B滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D用甲基橙作指示剂(8)该烧碱样品的纯度计算式是_。【答案】(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)BD(8)%【解析】(7)将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差；在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差；没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差；碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。