2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 第9讲 铜及其化合物 金属材料优化训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 第9讲 铜及其化合物 金属材料优化训练题组一金属活动顺序合金金属冶炼1四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABCD【答案】B【解析】相连时，外电路电流从流向，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，为正极，为负极，金属活动性：；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减小，说明为负极，为正极，金属活动性：。由此可知，金属活动性：，B项正确。2a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】C【解析】由知a、c、e应分别为Fe、Al、Mg中的一种；由知b为Cu，d为Ag；由知c为Al；由知e为Fe。所以C正确。3(xx兰州质检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中，正确的是()A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】D4判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)工业上电解熔融状态Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应()(2)电解熔融氯化镁制取金属镁()(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()(5)氢气通过灼热的CuO粉末，使固体物质增重()(6)在任何条件下都不能发生反应：CuH2SO4=CuSO4H2()(7)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(xx广东卷7B)(8)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝() (xx江苏卷4D)(9)铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料()【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)5下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜【答案】B【解析】A中不能用TiCl4溶液，要用熔融态的TiCl4；C中电解NaCl溶液得到的是NaOH、Cl2和H2；D中电解法精炼铜的原料是粗铜。题组二铜铜合金及其化合物6出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】B【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比成分金属的低，A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C错误；电化学腐蚀过程的实质是电子的转移，属于化学反应过程，D错。7某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉、含炭样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。(3)实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W1g，D中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢滴加溶液对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热冷却后，称量D的质量为m2g(4)计算：样品中铜的质量数：_(用W1，m1，m2的代数式表示)。(5)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使C中反应完全与D中吸收完全，也不会得出正确的结果。”经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数_(填“偏大”或“偏小”)的原因可能是_。在B与C之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。【答案】(1)测定铜粉样品中铜的质量分数(3)B、E中气泡产生2H2O22H2OO2C中红褐色粉末变成黑色2CuO22CuOCO2CO2(4)100%(5)偏小水蒸气通过C时被D中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸(或干燥管、碱石灰)8业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_(填字母)吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。【答案】(1)cd(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd(5)4HO24e=2H2O【解析】(1)由转化关系可知A中含有SO2，故可利用碱性溶液吸收。稀HNO3虽然也能与SO2反应，但会放出有毒气体NO，故不能选b。(2)Fe2具有强还原性，可利用KMnO4溶液来检验，若KMnO4溶液褪色，则说明溶液中含有Fe2。(3)由泡铜冶炼粗铜利用了铝的强还原性(铝热反应)。Cu2O中铜元素为1价，利用得失电子守恒配平反应方程式：3Cu2O2AlAl2O36Cu。(4)a项，电解过程中部分电能转化为热能；c项，电解过程中Cu2向阴极移动，并在阴极上放电析出。(5)原电池正极发生还原反应，O2在反应中被还原，故O2在正极上反应，同时要注意酸性条件下O2放电生成的是H2O而不是OH。