2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末综合检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABC D解析：选D。根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。2(xx浙江绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2HH2Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：选D。A项，CO应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。4某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()A按照方案1属于碱的有Na2CO3、NaOHB按照方案2属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOHC方案1中的碱与方案2中的铁盐反应，可得到一种红褐色胶体D设计方案2的同学另取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag解析：选D。Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，FeCl3和NaOH反应得到的是红褐色沉淀。5某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH解析：选A。溶液呈弱酸性，说明溶液中含有NH，原因是NH水解呈酸性；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中不含I和S2，据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有SO，同时排除Ba2的存在，不能确定的是Na。6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入KSCN显红色的溶液中：K、NH、Cl、NOBc(H)/c(OH)1010的溶液中：Na、NH、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SOD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO、NO解析：选A。A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，c(H)/c(OH)1010的溶液呈酸性，ClO与H不能大量共存，且ClO与I能发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2、Al3不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在。7下列说法正确的是 ()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂解析：选D。Fe2既有氧化性又有还原性，MnO具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B错，氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错；Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。8已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中不正确的是()A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx4解析：选C。该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol，A正确；Fe2与S2O中的S元素化合价均升高，所以Fe2和S2O都是还原剂，B正确；3 mol Fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，所以当1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/2 mol，C错误；根据电荷守恒推出x4，D正确。9MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：选D。反应中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D项正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(15分)央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均会发生丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na、Br透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：_。解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，b错误。胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c正确。(4)因为离子半径r(Na)r(Br)，若Br能透过半透膜，则Na必然也能透过半透膜，所以检验Br即可。答案：(1)2(2)FeOCr2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na、Br已透过半透膜11(12分)氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：(1)在实验室制取氯气的反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中：当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。此反应中，被还原的元素是_。已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：_。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)根据反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中元素化合价的变化，可得关系式：MnO2(氧化剂)2e2HCl(还原剂)Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是12，当有0.2 mol电子转移时，产生0.1 mol Cl2。(2)由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中制取氯气可知，此反应中，KMnO4作氧化剂，KMnO4中的Mn元素被还原；HCl作还原剂，且可用KCl和H2SO4代替HCl。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO。答案：(1)2.24 L12(2)Mn2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2ONaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)12(14分)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验 可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验 可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO就一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na。在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO与过量的盐酸反应生成的Al3与HCO相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)AlO3HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO13(14分)(xx吉林四校高三诊断)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。解析：(1)根据溶解性，CO只能与K组合，其余离子中OH就只能与Ba2组合，故推知必有K2CO3和Ba(OH)2。(2)已知(1)中物质为K2CO3和Ba(OH)2，C与A混合产生蓝色沉淀，C必含Cu2，若A为K2CO3，则产生的沉淀加HNO3全部溶解，故A应为Ba(OH)2，则沉淀中除Cu(OH)2外还含有不溶于HNO3的沉淀，该沉淀含Ba2，则X离子必为SO。(3)Cu单质在D中不溶解，D不含Fe3，加稀H2SO4后Cu溶解，则D中阴离子在酸化后与Cu反应，故D中含NO，该反应为Cu与稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；根据方程式的离子比例，0.3 mol Cu需0.8 mol H，故H2SO4至少需0.4 mol。(4)据前面推断知E溶液为FeCl3，其与HI溶液的反应为2Fe32I=2Fe2I2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I2