2019年高考化学总复习 第二单元 第1节 离子反应试题.doc

2019年高考化学总复习 第二单元 第1节 离子反应试题一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO2(xx年广东佛山模拟)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是()。AFe3、HCO、Cl、SCNBBa2、NO、SO、HCMg2、NH、Br、OHDNa、Cu2、SO、Cl3(xx年广东清远质检)下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()。ACa2、I、CO、ClOBFe2、H、K、NOCBa2、Na、SCN、ClDCu2、K、Cl、NO4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()。A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H5(xx年广东梅州质检)水溶液中能大量共存的离子组是()。AFe3、Na、SO、ClBH、Fe2、Cl、NOCAg、Na、CO、NODAl3、K、Cl、AlO6(xx年广东广州调研)下列离子方程式正确的是()。AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4 BFeCl3溶液中加入铜粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I2HH2O2=I22H2OD氯化铝溶液中滴加氨水：Al34OH=AlO2H2O 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列离子方程式不正确的是()。ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O=AlOH2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)38(xx年海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()。ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH =2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(xx年北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：、向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_。(2)请把KMnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(3)已知金属离子的起始浓度为0.1 molL1。生成氢氧化物沉淀的pH项目Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)己知：一定条件下，MnO4 可与Mn2反应生成MnO2，向 的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_， 中加入MnSO4的目的是_。10(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为：_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。11(xx年广东汕头一模，16分)Fe2和I是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：_ _。(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水_；步骤2：_(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。12(16分)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL1硫酸；2 molL1盐酸；2 molL1硝酸；1 molL1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中存在SO、SO；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在SO、SO、HCO。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示：.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应；.注意文字简洁；.可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论_第2节氧化还原反应一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()。AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH2下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH33对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()。A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，在上述反应中()。AFeO是还原产物 BClO是还原剂C1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子D配平后OH的化学计量数为45(xx年广东湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()。A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜6(xx年江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O2H下列说法正确的是()。AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe28(xx年广东湛江调研)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2 H2O2 IFe2；FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成下列假设：假设1：还原性：ISOFe2；假设2：还原性：SOIFe2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 molL1 Na2SO3溶液、0.1 molL1 KI溶液、 0.1 molL1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 molL1 HCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1 mL 0.1 molL1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤2：_步骤3：取1 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤4：_第二单元化学物质及其变化第1节离子反应1C解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、HSO，D错误。2D解析：Fe3与HCO发生双水解反应，与SCN发生络合反应，A错误；在酸性条件下NO与SO发生氧化还原反应，B错误；OH与Mg2反应生成沉淀，与NH生成弱电解质。3D解析：Fe3与I发生氧化还原反应，与CO、ClO发生双水解反应，A错误；在酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应，B错误；Fe3与SCN发生络合反应，SO与Ba2反应生成沉淀，C错误。4C解析：漂白粉失效的化学方程式为：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反应的离子方程式是：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，A错误；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；在强碱溶液中，不可能生成H，D错误。5A解析：在酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应，B错误；Ag与CO生成沉淀，C错误；Al3与AlO发生双水解反应，D错误。6C解析：MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除生成BaSO4沉淀外，还生成Mg (OH)2沉淀，A错误；FeCl3溶液中加入铜粉，Fe3被还原成Fe2，B错误；Al3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，D错误。7BC解析：氢碘酸是还原性酸，能将铁离子还原为亚铁离子，即2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，B错误；烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C错误。8AC解析：明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO，B错误；醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式中，D错误。9(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)将Fe2氧化为Fe3，调节pH使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO解析：(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；(2)反应中MnOMn2，Fe2Fe3， MnO系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2系数为5，由元素守恒可知， Fe3系数为5，由电荷守恒可知，由H参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；(3)滤液中含有Fe2，由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3开始沉淀的pH，pH约为3时，Al3、Fe2不能沉淀，步骤是将Fe2氧化为Fe3，调节pH使铁完全沉淀；(4)MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2； 的上层液呈紫红色，MnO过量，加入MnSO4，除去过量的MnO。10(1)加快反应速率(2)石灰石(3)Fe3、Mg2、Ca2(4)2LiCO=Li2CO3(5)NaOH解析：(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。(2)要增强溶液的碱性，只能加入石灰石。(3)H2O2可以氧化Fe2为Fe3，石灰乳和Na2CO3使Fe3、Mg2、Ca2沉淀。(4)步骤生成的沉淀是Li2CO3，离子方程式为：2LiCO=Li2CO3。(5)母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。11(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=I22Cl(2)实验步骤预期现象与结论步骤1：溶液变成黄色步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液(或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液)溶液不变血红色，证明I的还原性强于Fe2(或溶液变蓝色，证明I的还原性强于Fe2)(3)滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象，再加入过量3% H2O2，溶液变红色12(1)溶液中存在SO和HCO溶液中存在HCO和SO(顺序不限)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或SO或两者都有往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL1盐酸，将产生的气体通入品红溶液中沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO和SO往装有滤液的试管C中加入2 molL1盐酸(或加入澄清石灰水)出现无色气泡(或澄清溶液变浑浊)，说明原溶液中含有HCO(其他方案合理也可)第2节氧化还原反应1A解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量大量积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2D解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，A错误；电解熔融状态Al2O3制备Al时，Al2O3中Al从3价降到0价，O从2价升到0价，属于氧化还原反应，B错误；工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3，也是属于固氮中的一种，其中N从0价降到3价，H从0价升到1价，属于氧化还原反应，C错误；2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确。3A解析：A项，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故质量之比也为12，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，故A对，B错、C错；通过在反应中的转化关系，可知3 mol NO21 mol NO2mol e，因此，有6 mol NO2参与反应，则转移的电子为4 mol，D错。4D解析：根据氧化还原反应的配平方法将方程式配平后为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。根据元素的价态变化情况可得出Fe(OH)3是还原剂，其对应的产物FeO为氧化产物，ClO为氧化剂，其对应的产物Cl为还原产物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子。5B解析：用热的纯碱溶液清洗油污利用了碳酸钠的氧化性溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，水解反应属于非氧化还原反应。6C解析：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。7CD解析：由氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比还原产物Fe2强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3或Fe2作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2，D正确。8CD解析：由在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2 H2O2 IFe2I(3)实验操作预期现象与结论步骤2：(方法1)向试管中加入足量的1 molL1HCl溶液后再滴入数滴(或少许)1 molL1BaCl2溶液，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO，反之则说明还原性SOI步骤2：(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SOI或：若变蓝色，说明还原性：ISO步骤4：(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若变蓝色，说明还原性IFe2或：若不变蓝色，说明还原性：Fe2I步骤4：(方法2)向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变血红色，说明还原性：IFe2或：若变血红色，说明还原性：Fe2I解析：(3)步骤1、2是比较SO、I还原性大小。SO、I均与氯水反应，若SO的还原性大于I，氯水首先与SO反应生成SO，在酸性环境下，利用加入BaCl2溶液后的反应现象即可说明溶液中是否存在SO，从而比较出SO与I还原性强弱，也可根据是否有I2生成来比较SO、I还原性大小(如向反应后的溶液中加入淀粉观察颜色变化)。步骤3、4是比较Fe2、I还原性大小，向含Fe2、I的混合液中加入少量氯水后，若Fe2还原性大于I，则溶液中存在Fe3，可用KSCN溶液与Fe3反应出现血红色来证明；若I还原性大于Fe2，则溶液中存在I2，可用I2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。