2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 真题集训化学试题（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 真题集训化学试题（含解析）1xx北京高考下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的有效成分为NaHCO3，故B项错误。答案：B2. xx课标全国卷下列叙述中正确的是()A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：COH=HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，故NaHCO3会结晶析出。答案：D3. xx上海高考将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()解析：本题考查化学反应与图象之间的关系。盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。C选项正确。本题关键要搞清楚反应的先后顺序，根据化学反应得出碳酸钠与盐酸的两步反应消耗的盐酸的量相同，容易得出正确答案。答案：C4. 2011上海高考120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ()A. 2.0 mol/L B. 1.5 mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24 mol/L解析：本题考查化学反应原理和化学计算。Na2CO3和HCl发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，当n(HCl)n(Na2CO3)时有气体产生，并且2n(Na2CO3)n(HCl)n(Na2CO3)时，产生的CO2体积不同。当n(HCl)2n(Na2CO3)产生的气体相同时，综合可得0.2 moln(HCl)0.4 mol，则1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1。故合理的只有B项。答案：B5. xx山东高考足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：本题考查元素化合物性质，考查考生的分析、计算能力。足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与相同质量的铝反应，放出的氢气相等，而消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为236；稀硝酸与Al反应不能产生氢气。答案：A6xx江苏高考下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D解析：中S燃烧生成SO2，而不是SO3；中FeCl3溶液在加热条件下不断水解，最终得到的是Fe(OH)3，而不是无水FeCl3。、在给定条件下能实现。答案：A7. xx四川高考向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ()A. cB. pmC. nm17VcD. mpm解析：本题考查有关化学方程式的计算。根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1 mol Mg可结合1 mol O,2 mol Al结合3 mol O，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确；而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。答案：C8. xx北京高考下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4NaO2=2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D错误。答案：B9. xx上海高考镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A. 物质的量之比为32B. 质量之比为32C. 摩尔质量之比为23D. 反应速率之比为23解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，二者质量之比为43，摩尔质量之比为89，反应速率之比为32。答案：A10. xx辽宁、宁夏高考下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)。(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_。(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)。(4)反应产物中K的化学式为_。(5)反应的离子方程式为_。解析：本题考查框图式的无机推断题，主要涉及过氧化钠的性质、铝及其化合物的性质等，综合性很强。根据题意可知B、C、D分别是C、H2O、Na2O2，从而推知E、F应为H2、O2，故金属A能与氢氧化钠溶液反应生成H2，故A是Al，溶液甲是偏铝酸钠，根据图中的转化关系可知，G是CO2，故F是O2，若C与O2物质的量之比为43反应时，生成的产物G、H分别是CO2、CO，从而推知K是Na2CO3。答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)311. xx上海高考钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO2H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。2NaN32Na3N22 mol65 g/mol3 mol22.4 L/molx40.32 L则x78 g。答案：(1)78(2)c(OH)10000.75(mol/L)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050b0.10该钠钾合金化学式为NaK2。(3)由题中数据可知溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：15243(mol)112 L二氧化碳的物质的量：5(mol)nAl(OH)3n(Na2CO3)(53)2545(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为M1(氢氧化钠)2.4040 g/molM2(氢氧化钠)2.3258 g/molM3(氢氧化钠)3.4858 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。12. xx天津高考FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。答案：(1)2Fe3Cl2=2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H