2019-2020年高考化学一轮复习 第1章 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第1章 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制限时训练（含解析）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2NA解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。答案A2(xx贵州五校联考)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案D3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学配制过程中的错误有()。A1处B2处 C3处D4处解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案C4(xx上海长宁一模)下列有关溶液配制实验的描述正确的是()。A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析容量瓶不能用来稀释溶液，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移入容量瓶中，A项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取pH1的盐酸时还需要用到量筒。答案C5(xx济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()。A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。答案B6如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()。AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1t2 时，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小；C项w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案C7下列叙述正确的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度等于0.1 molL1C质量相等、密度不等的N2和C2H2的分子数一定相等D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同解析在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10(浓)w(浓)100(稀)w(稀)。因为(浓)(稀)，所以w(稀)w(浓)，A项错；3.1 g Na2O的物质的量为0.05 mol，溶于水生成0.1 mol NaOH，其物质的量浓度为0.1 molL1，B项正确；N2和C2H2的摩尔质量分别为28 gmol1、26 gmol1，质量相等的两气体物质的量不同，其分子数不相等，C项错误；按ncV计算，两份溶液中n(NH)相等，但溶液浓度不同，NH水解程度不同，D项错误。答案B8(xx泰安模拟)浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的大小关系为()。AabcBbacCcbaDcab解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸密度大于1 gcm3，等体积时，浓度大的质量大，故ba；氨水密度小于1 gcm3，等体积时，浓度小的质量大，则ca。故答案为B。答案B9若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()。A. molL1B molL1C. molL1D molL1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。答案C10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水AB CD解析1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，其密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案C11(xx淄博模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3) 物质的量浓度分别为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)根据c可知，硫酸的质量分数w。(2)令硫酸与水的体积都为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为0.5c1 molL1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度大于c2 molL1。答案(1)98c1/1 0001(2)0.5c1(3)大于大于12(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2 molL1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_(填编号)。A称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线解析(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g，配制500 mL 0.2 molL1的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。(3)根据c，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。答案(1)用蒸馏水润湿检查是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C13用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却转移、洗涤定容、摇匀。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)。(2)第步实验的操作是_ _。(3)第步实验的操作是_ _。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。定容时俯视溶液的凹液面_。解析(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL11 000 mLL116.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际液面未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案(1)16.7B(2)先向烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大14如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸化学纯(CP级) (500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gmL1质量分数：98%(1)容量瓶应如何查漏：_ _。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_ _。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析容量瓶查漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞，倒置不漏水，然后正放，瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL1，故配制 500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低，D项没有影响。量筒上没有0刻度，A错；量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。答案(1)将瓶塞打开，加入适量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)A(5)B、D