2019年高考化学一轮复习 第14章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时提升作业（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮复习 第14章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时提升作业（含解析）新人教版一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(xx武威模拟)对下列各组物质:NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO3;MnO2和KCl;BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是()A.只有B.C.D.3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)5.下列物质提纯的方法中,正确的是()A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶6.(xx青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:通入H2S;通入CO2,加HCl溶液,加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()A.B.C.D.7.(xx大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.(xx大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A.用分离氯化铵和单质碘B.用除去淀粉溶液中的氯化钠C.用加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D.用装置除去SO2中的HCl10.(能力挑战题)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:(1)操作为。(2)操作加入的试剂依次可以为:_。(3)如何判断已除尽? _。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由: _。12.(14分)(xx邵阳模拟)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、。将上述六种物质溶于水均配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验。仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为ADC。D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。C,E。(2)D与过量的E反应的离子方程式为_。(3)实验中反应的离子方程式为_。(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为_。13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_。在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_(填序号)。(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2(填“”“”或“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释)_。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。装置b端口出来气体的检验方法是_。答案解析1.【解析】选D。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶,CaCO3难溶;MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。3. 【解析】选D。由于BaCO3也难溶于水,故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法,A错。由于能发生反应:CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3,故不能选用饱和Na2CO3溶液,应选用饱和NaHCO3溶液,B错。由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应,因此不能选用稀NaOH溶液,而应选用饱和Na2CO3溶液,C错。4.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生Fe(OH)3红褐色沉淀和KSCN(产生红色溶液),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物,如:鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。5.【解析】选B。加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项A错误;CO2可与NaOH反应,能被NaOH吸收除去,选项B正确;H2和O2混合气体通过灼热CuO,反应后O2中会带入H2O(g),而且混合气体加热时易爆炸,选项C错误;浓硫酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项D错误。6.【解析】选A。加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为;最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。8.【解析】选D。基本思路是:先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。9.【解析】选B。氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。10.【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有,无Ba2+;由(2)可知一定有Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl-。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。答案:(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序(5)不严密,因为加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-,应加入稀硝酸12.【解题指南】解答本题的关键是:(1)寻找解题突破口B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;(2)明确各离子的特性,对号入座。【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 mL 0.1 molL-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L0.1 molL-12=0.005 mol;向75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 molL-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为21。答案:(1)NH4NO3 Ba(OH)2(2)2Al3+3+8OH-+3Ba2+=2+3BaSO4+4H2O(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+ H2O(4)2113.【解题指南】解答本题需注意2点:(1)当有多种杂质时,需注意除杂的先后顺序,所用试剂之间不能发生冲突,还要提高效率,一种试剂尽量多地除去杂质。(2)若沉淀物易溶于水,选用试剂洗涤滤出物时,需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2+和依次沉淀,再加饱和Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是K+和,向滤液中加过量盐酸,除去,蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl,可洗涤除去。除去KCl时,在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲走,可选用75%乙醇。(2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。答案:(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)75%乙醇 A、C(2) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气