2019-2020年高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》离子键课时跟踪检测(四)(含解析)苏教版必修2.doc

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2019-2020年高中化学专题一 微观结构与物质的多样性离子键课时跟踪检测(四)(含解析)苏教版必修21下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键2下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中, 两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列物质中含有离子键的是()ACl2BCO2CNaCl DCH44下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DNa5下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物,一定含金属元素B在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键6双选题下列各组元素能形成离子键的是()AN、OBN、H、ClCC、O DNa、O7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电8下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与gCb与g Dd与g9Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S10能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素11短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是_,分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠的化合物的电子式为_,Z与钾形成的化合物的电子式为_。12A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B离子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。13氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_,该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐,其电子式是_。 (3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。答 案1选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物,A项不正确;离子化合物也可由非金属元素组成,如NH4Cl,B项不正确;像BaSO4等离子化合物难溶于水,C项不正确;只要有离子键的化合物一定是离子化合物,故D项正确。2选D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用,包括静电斥力和静电引力,A项错误;活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键,但也有例外,如AlCl3,B项错误;CaCl2中,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。3选C离子键一定存在于离子化合物中,Cl2为单质,CO2、CH4分子中不存在离子,无离子键,NaCl为离子化合物。4选D书写离子化合物的电子式时,阴、阳离子需交替出现。要特别注意,当含两个或多个相同离子时,不能合并写,A不正确;S2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性,而不是化合价,B、C不正确;故仅D正确。5选DA中,如NH4Cl晶体中含有离子键,但不含金属元素。B中,离子键必须是阴、阳离子间的相互作用,两个氯离子间不存在离子键。C中,离子化合物处于晶体状态时不能导电,只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中,原子序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素,可形成离子键。6选BD活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键; 铵盐为离子化合物,含有离子键。7选D不是离子化合物的物质也可以溶于水,且能电离出离子使溶液导电,如HCl、H2SO4等;不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点,如金刚石、SiO2等;在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物,因其在熔融状态下离子键被破坏,产生阴、阳离子。8选D由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键,而d与g不易形成离子键。9选D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于A族,为S,K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。10选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl(AB型);B项的两元素是Ca、F,能形成离子化合物CaF2(AB2型);C项的两元素是Al、Cl,形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6);D项两元素是K、S,能形成化合物K2S(A2B型)。11解析:依据题意知X处于第1周期,故为氦元素,其为单原子分子,无化学键;Y处于第2周期A族,为氟元素,与钠化合时生成NaF;Z处于第3周期A族,为硫元素,与钾形成的化合物为K2S。答案:(1)He无(2)NaK2K12解析:由B离子核外有10个电子可推知B为钠元素,设A的原子序数为x,由A、C同主族知,C的原子序数为x8,即x11x835,则x8,故A为氧元素,C为硫元素。答案:(1)氧元素钠元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S13解析:(1)Na位于A族,易失去一个电子成为1价的Na;N位于A族,易得到三个电子成为3价的N3,所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时,N3与盐酸电离出的H结合成NH3,NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na与Cl形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同,故离子半径r(Na)r(N3)。答案:(1)Na3Na离子 Na(2)两Na(3)
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