2019-2020年高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》离子键课时跟踪检测（四）（含解析）苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学专题一 微观结构与物质的多样性离子键课时跟踪检测（四）（含解析）苏教版必修21下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键2下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中， 两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列物质中含有离子键的是()ACl2BCO2CNaCl DCH44下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DNa5下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6双选题下列各组元素能形成离子键的是()AN、OBN、H、ClCC、O DNa、O7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电8下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与gCb与g Dd与g9Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S10能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素11短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是_，分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠的化合物的电子式为_，Z与钾形成的化合物的电子式为_。12A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。13氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。 (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。答 案1选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。2选D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。3选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。4选D书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。5选DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。6选BD活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物，含有离子键。7选D不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。8选D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。9选D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。10选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。11解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期A族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期A族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。答案：(1)He无(2)NaK2K12解析：由B离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧元素钠元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S13解析：(1)Na位于A族，易失去一个电子成为1价的Na；N位于A族，易得到三个电子成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3与盐酸电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同，故离子半径r(Na)r(N3)。答案：(1)Na3Na离子 Na(2)两Na(3)