2019-2020年高三第三次阶段化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第三次阶段化学试题 含答案大庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试化 学 试 题 时间：90分钟 郭艳涛 杨冬菊 满分:100分 xx.1可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu: 64 Mg：24 第卷 选择题（48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是 （ ） AFe(NO3)2BAlCl3CCa(HCO3)2DNa2CO33分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸二元酸多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应电解质：明矾冰醋酸纯碱；干冰液氯都是非电解质同位素：1H2H3H；同素异形体：C60金刚石石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有4设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA B01mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为02NA C标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/112 D通常状态下，16克O2含氧原子数为05NA5一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：NHNaClHCO B含有大量Fe3的溶液：SCNIKBrC能使pH试纸变蓝色的溶液：NaAlO2S2CO D澄清透明的无色溶液：ClOMnOAl3SO6下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为-2855kJmo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1） =2H2（g）+O2（g） H=+2855KJmo1B1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1） H= 一445kJmolC已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H= 一221kJmol-1，则C的燃烧热为一1105kJmo1 DHF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= 一573kJmol7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）电解 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl一 + 2H2O 2 OH一 + H2+ Cl2 C过氧化钠投入重水中： Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + O2+ 2OH一 D向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH一+2HCO3一=BaCO3+2H2O8已知某强氧化剂RO（OH）22+离子2410-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL02mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 （ ）A0 B+2 C+3 D+49下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10 mL 05 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）B01 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2）Dc（NH）相等的（NH4）2SO4溶液（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）10在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g） nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 （ ） A1 B2 C3 D411在一个密闭容器中有COH2O2共165g，用电火花点燃使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重75g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A36% B545% C40% D333%12100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 （ ） A11 : 1 B12 : 11 C9 : 2 D9: 113下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（H0）的是（ ）14将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为164g B参加反应的硝酸的物质的量为01mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD标况下产物NO的体积为224升15一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2ONH4Cl固体CH3COONa固体 NaNO3固体KCl溶液ABCD 16某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 （ ）A含有大量SO42的溶液中肯定存在Ag+B002mol/L的AgNO3溶液与02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103c(SO42) （10-2mol/L）bac(Ag+) （10-2mol/L）Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点第卷 非选择题（52分）二填空题（共52分）17（9分）用酸式滴定管准确移取2500mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用020molL -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 010mL 1850mL第二次 020mL 1880mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1（2）达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管 18（8分）已知A为常见金属，XY为常见非金属，XEFG常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _ （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。19（9分）在一定温度下, 把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，H= QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：保持上述反应温度不变, 设abc分别代表起始加入的N2H2和NH3的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：（1）若a = 1c = 2, 则b = 。在此情况下, 反应起始时将向方向进行（填“正”或“逆”）。（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是。20（12分）I描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1 酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH1810-5HNO24610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1810-5请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H”“=”或“”“=”或“”）21（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 = _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数点后二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=28109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极参考答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu: 64 Mg：24 一选择题（163=48分）题号12345678答案ADAACBBD题号910111213141516答案DABCDCAA二非选择题（5个小题，共52分）17（ 9分） （1）0148或015mol/L ，（2） 滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色 （3）ADE18（8分）点燃（1）2Mg + CO2 = 2MgO + C（2）在HCl气流中蒸干催化剂（3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（4）C+ 4HNO3（浓）=CO2 + 2H2O +4NO219（9分） （1）3 ， 逆 ，（2）1c420（12分）IHCN，BII（1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g） H=-234KJ/mol（2）,c,21（14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4 = _5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2）013mol/Lmin,放,017（3）O2 + 2H2O + 4e- =4OH-2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（4） 5610-5mol/L