高中化学 1.2 物质的量课件 新人教版必修1.ppt

交流讨论,说出下面方程式的意义,氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢,每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子,每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢,2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？,联想与启示,数值6.021023,阿伏加德罗常数NA,将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?,1个碳12原子,221,相对原子质量,一、物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示的集合体，符号为。(2)单位：(简称为，符号为)。(3)1mol的标准：微粒集合体中所含的微粒数与所含的原子数相同。,一定数目微粒,n,mol,1mol,0.012kgC12,摩尔,摩,二、阿伏加德罗常数(1)定义：中所含的原子数。符号：，单位：，近似值：。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：。,0.012kgC12,mol1,NA,6.021023,NnNA,三、摩尔质量(1)概念：叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为。(2)单位：。(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是。当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。,单位物质的量的物质所具有的质量,M,gmol1,mnM,相对原子质量,相对分子质量,1怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？,例题483gNa2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？,解Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322gmol1。,则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。,答：483gNa2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。,参考题例，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（3）0.25molCaCO3的质量。（4）2.0molH2O的质量。,2看谁算得快。(1)0.5molH2中的分子数_；(2)1molNaCl中的Cl数_；(3)1molH2SO4中的氧原子数_；(4)1.2041024个水分子的物质的量_；(5)9.031023个铁原子的物质的量_。答案：(1)3.011023(2)6.021023(3)2.4081024(4)2mol(5)1.5mol,3看谁算的快。(1)9.8gH2SO4的物质的量_；(2)5.3gNa2CO3的物质的量_；(3)0.25molCaCO3的质量_；(4)2.0molH2O的质量_。答案：(1)0.1mol(2)0.05mol(3)25g(4)36g,4“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为“gmol1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,1物质的量(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1molO2，不能说1mol乒乓球。,(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。(4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。,2摩尔质量(1)摩尔质量与质量的区别：,(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：,例1下列说法正确的是()A18g水中所含电子的物质的量为10molBN2和CO的摩尔质量相等，都是28CH2O中氢和氧的物质的量之比为21D1molCO2的质量为44gmol1,解析18g水的物质的量为1mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1mol水中含有10mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“gmol1”；C项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g”，而不是“gmol1”。答案A,例2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5molAl3含有电子数为NAB0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC0.1molCH4所含的电子数为NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA,解析0.5molAl3含有5mol电子，即电子数为5NA，A错误。0.2molH2O中含H0.4NA，B错误。1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46gmol192gmol1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，D错误。答案C,(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用0.012kgC12中所含原子数，计算时用6.021023mol1。,1物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。2使用物质的量时，必须指明粒子的种类。30.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似值为6.021023，单位为mol1，前者常用于判断，后者常用于计算。,