2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.1 原子结构与性质测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.1 原子结构与性质测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述错误的是 ()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的核外电子数相等，中子数也相等2有X和X两种粒子，下列叙述正确的是 ()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等3第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍则下列说法正确的是()AX元素最高价氧化物的水化物一定是强酸BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应DX的单质一定是良好的半导体材料4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A(ANm) mol B(AN) molC(AN) mol D5研究下表信息可直接得出的结论是 ()元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C第A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D第A族元素的非金属性随电子层数增加而减弱6下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排布为3s23p3的元素7【广东省深圳市直属六校xx届高三第二次联考（2月）】短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关X的说法中不正确的是 ()AX元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX元素常见单质的化学式为X28“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 ()A三种物质质子数之比为123B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910D三种物质的化学性质不相同9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是()电离能/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1价B元素Y是第A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应10【广东省湛江市xx届高三年级第二次模拟】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法正确的是（ ）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3-比Q2-更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强二、非选择（共50分）11 (10分)（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。12(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单阳离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：_.（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_.（4）元素T和元素X以原子个数比21化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_.13【xx年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BeO的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg。14(10分) 【湖南长沙、汝城xx十一月联考】已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。