2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度讲案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度讲案（含解析）复习目标：1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。3、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。4、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。基础知识回顾：一、物质的量浓度1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： molL-12、表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。（2）明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO44、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。=5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。【典型例题1】有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A溶质的质量分数为24.0%B溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D硫酸根离子的质量分数为19.2%【迁移训练1】浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80克的NaOHB80克NaOH溶于1 L水配成的溶液C在1升溶液中含有80克NaOHD在2 L溶液中含有80克NaOH二、一定物质的量浓度溶液的配置1、物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2、在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()，则根据c=来求V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。（3）容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤23次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。（4）定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。【典型例题2】下列实验操作中，错误的是()A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释【迁移训练2】某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处【典型例题3】用固体NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；（1）在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A配制过程中必须用到的仪器有：_(填写代号)。B容量瓶使用前应_，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_、_；（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_(填写代号)。称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中混有Na2O杂质【迁移训练3】（1）用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E25 mL酸式滴定管F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次考点详析：考点一：物质的量浓度相关的计算1、定义式：c=2、 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=100%3、物质的量浓度和溶解度的换算公式： c=4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=【典型例题4】相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是()AmolL1 BmolL1C10S/Mr molL1 DmolL1【迁移训练4】【陕西省西安时第一中学xx学年高三第一学期期中考试试题】v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为A molL1 B molL1C molL1 D molL1【典型例题5】下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。溶液体积V(L) 溶液的密度d(gmL1)溶质的摩尔质量M(gmol1)溶质的质量分数w溶质的质量m(g) 气态溶质在标准状况下的体积V(L)第一种情况：已知_，则c_molL1；第二种情况：已知_，则c_molL1；第三种情况：已知_，则c_molL1。【迁移训练6】某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol考点二：溶液的稀释与混合计算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。 c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀） m1A%=m2B%2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等体积混合当溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w (a%+b%)。当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w1 g/cm3还是1 g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。【典型例题7】已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算【迁移训练7】【湖南“五市十校”xx届12月联检】某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：A46C gBc/d molCc molD1000dw g考点三：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1、理论依据 根据cB=，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2、误差分析能引起误差的一些操作因变量cmV托盘天平(1)天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大偏大(2)调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小(3)称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小偏小(4)用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)减小偏小量筒(5)用量筒量取液体时，仰视读数增大偏大(6)用量筒量取液体时，俯视读数减小偏小烧杯及玻璃棒(7)搅拌时部分液体溅出减小偏小(8)未洗烧杯和玻璃棒减小偏小容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小(11)定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小容量瓶(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏大(13)定容时，俯视读刻度数减小偏小减小增大偏小容量瓶(14)定容时，仰视读刻度数增大偏大(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小偏小无影响【典型例题8】配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【迁移训练8】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线