2019-2020年高考化学 氧化还原反应高考题型回顾.doc

2019-2020年高考化学 氧化还原反应高考题型回顾1、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol2、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ） A、31 B、13 C、12 D、213、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO44、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：+N2+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4C1：1 D3：55、（xx年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO426、（87年全国）在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A、3/8mol B、8/3mol C、3mol D、1.5mol E、2/3mol7.（xx年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失8（xx年题10）（xx全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO29. (xx年北京卷8)已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10. (xx年江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I211（04年北京卷12）从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂12（03年全国11）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol13、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强14、（江苏卷）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 =MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质15、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+ H2O = 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI = 2 FeCl2+ 2 HCl+I2 3 FeCl2 + 4 HNO3 = 2 FeCl3 + NO+ 2 H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3 I Fe2 NO B、I Fe2 H2SO3 NO C、Fe2 I H2SO3 NO D、NO Fe2 H2SO3 I16.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H217.向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 （ ）A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl- D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-18、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移19、已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )A. 该反应显示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 反应中硫酸作氧化剂20xx浙江卷化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O;2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是( )A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN21.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 () AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应22xx广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH323、xx天津卷29（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O(xx年北京卷28（1）)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O24.（xx年全国I）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。25、（xx年全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)、写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)、若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？26(2011上海卷24)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”）附近逸出。(4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定27. xx福建理综25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。答案：20、5 2 16 10 2 821、1、5、3、3、3、322. (1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%24：(1)1:1 (2)As2S3 ,氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) (3)10mol 正极 (4)a