2019-2020年高考化学试题汇编 专题11 电解质溶液.doc

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2019-2020年高考化学试题汇编 专题11 电解质溶液11(xx北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B考点:考查化学反应原理和化学方程式的正误判断13(xx新课标1高考)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大【答案】D11(xx广东高考)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是A升高温度,可能引起有c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1010-13C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C12(xx广东高考)准确移取20 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用01000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小【答案】B13(xx山东高考)室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时,c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D【解析】试题分析:A、a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),错误;B、a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,错误;C、根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)= c(A-),错误;D、b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)c(HA),正确。考点:电解质溶液13(xx安徽)25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:A未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时: c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】D31(xx山东高考)(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 (填离子符号),滤渣中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 molL1,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快;ac(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。(3)上方;(V0bV1b)/y;偏小。【解析】试题分析:(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌。(2)根据流程图和表中数据,加入NH3H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)=1.610-7,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl22H2O产品的产量减少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42的物质的量为(V0bV1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0bV1b)/y;根据计算式,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。
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