2019-2020年高考化学大一轮复习 第七章 第1节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第七章 第1节 课时规范训练 鲁科版1在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误。加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误。常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。答案：C2下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2C500 时比室温更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析：氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移动，A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，Cu2与S2能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移动，B正确。合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500 是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进行，D正确。答案：C3已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是()A正反应的H0B反应进行到5 min时，b容器中v正v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac解析：本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。答案：C4在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：平衡常数只与温度有关。答案：A5在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A温度：T1T2 B压强：p1p2C正反应是吸热反应 Dx的值是2解析：根据曲线和曲线可知，曲线先达到平衡，则T1T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线和曲线可知，曲线先达平衡，说明压强p2p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x1，B错、D错。答案：A6在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B降低温度混合气体的密度C增大压强A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量解析：增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。答案：D7在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的体积不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。答案：C8在密闭容器中进行反应2SO2O22SO3(g)(正反应放热)。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的原因可能是()A催化剂失效 B减小了生成物的浓度C降低了体系的温度 D增大了容器的体积解析：分析图像知t1时刻正逆反应速率均减小，且平衡向正反应方向移动，则是降低了体系的温度。答案：C9某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是()A前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：生成1.6 mol C的同时消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，则前2 min，v(D)0.1 molL1min1，B的平均转化率为100%40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大但B的平均转化率减小，D错。答案：B10已知：t 时，2H(g)Y(g)2I(g)H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()A0.8 mol B0.6 molC0.5 mol D0.2 mol解析：本题考查恒温恒压条件下等效平衡原理。根据反应式知，“4 mol H和2 mol Y反应达到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y转化了1.8 mol，根据化学计量数之比，H必转化了3.6 mol，即H的转化率等于Y的转化率100%90%。 2H(g) Y(g) 2I(g)起始() 4 mol 2 mol 0起始() 4 mol 2 mol 1 mol起始() 5 mol 2.5 mol 0该可逆反应在恒温、恒压条件下反应，按起始()与起始()投料能达到同一平衡状态，而起始()与起始()达到的平衡状态为等效平衡，即平衡时H的转化率相等，故达到新平衡时剩余H的物质的量为n(H)5 mol(190%)0.5 mol。答案：C11二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应的H_0，S_0(选填“”、“”或“”)，在低温下，该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有_。a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c二氧化碳及水资源的供应解析：该反应是分解反应，且CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即H0，因气体的物质的量增多，所以S0。GHTS0时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。答案：(1)不能(2)ab12已知可逆反应：A(g)B(g)C(g)D(g)H0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)1 mol/L，c(B)2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_。(2)若反应温度降低，则B的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)4 molL1，c(B)a molL1，达到平衡后c(C)2 molL1，则a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)c(B)b mol/L，达到平衡后c(D)_。(保留两位有效数字)解析：解答该题注意以下两点：(1)利用“三行式”进行解题。(2)在同一温度下，平衡常数不变。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)0.41b mol/L13甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)_，CO的转化率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_，温度升高，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_ _。解析：解答该题应该注意下面三点：(1)根据图一和已知反应方程式计算反应速率及转化率。(2)根据图二判断反应过程中的能量变化及反应是吸热反应还是放热反应，从而判断平衡常数随温度的变化。(3)m/V，质量不变，密度增大，体积减小，从而判断反应方向。答案：(1)0.15 molL1min175%(2)K减小(3)正反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移14工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.01.702.523H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(3)500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆(填“”、“”或“T2T3B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)解析：(1)由表中数据知，温度越高，平衡常数越大，所以反应为吸热反应。(2)K1K2K3K1K2K3。(4)根据反应中温度与K的关系，可推断该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO的转化率减小，所以T3T2T1，A错误；反应速率v(c)v(a)，v(b)v(d)，B错误；温度越高，平衡常数越小，压强对平衡常数无影响，所以K(a)K(c)，K(b)K(d)；升温，平衡左移，平均摩尔质量减小，加压，平衡右移，平均摩尔质量增大，所以M(a)M(c)，M(b)M(d)。答案：(1)吸热(2)K1K2(3)(4)CD