2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第七章 化学反应速率和化学平衡.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第七章 化学反应速率和化学平衡 (限时：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题7分，共63分)1使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s12已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段4(xx四川高考)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如表所示：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0605(xx滨州模拟)合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度6已知：4NH4(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()7某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol A和a mol B气体，发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g)。5 min 后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列叙述正确的是()A05 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL1min1B图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率C该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数D图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变8可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)HQ kJmol1。现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ。已知Q19Q2，下列叙述中正确的是()AQ1QB平衡时甲中C的体积分数比乙中小C达到平衡时，甲中A的转化率为90%DQ1Q2Q91和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小二、非选择题(本题包括2小题，共37分)10(16分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母)。a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。11(21分)(1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。H2_kJmol1。在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2O(g)CO3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填序号)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_(填序号)。温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C在T 时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高参考答案与详解1.解析：选Av(N2)0.01 molL1s1，则v(NH3)0.02 molL1s1，v(O2)0.015 molL1s1，v(H2O)0.03 molL1s1。2.解析：选A升温，无论是正反应还是逆反应，速率均增大，A错误；催化剂可以加快化学反应速率，B正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D正确。3.解析：选D由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误；达到平衡时，正、逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B错误，D正确。4.解析：选CA项，根据化学方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)1103molL1min1，错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c(X)0.002 molL1、c(Y)0.032 molL1、c(N)c(M)0.008 molL1，则平衡常数K1.0，错误；C项，因该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，X的转化率为100%60%，正确；D项，假设在900 时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060 mol，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0 可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，错误。5.解析：选B升温，正、逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压，正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间即降低，D错误。6.解析：选C根据“先拐先平数值大”的原则，升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、B正确，C错误；催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，D正确。7.解析：选C根据反应方程式可知，平衡时C的物质的量是1.2 mol,05 min其平均反应速率是0.12 molL1min1，A项错误；温度越高，反应速率越大，B项错误；因该反应中反应物和生成物都是气体，故增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。8.解析：选C甲、乙两容器中反应后达到相同的平衡状态，所以Q1Q2Q，Q10.9Q2，甲中A的转化率为90%。9.解析：选C先假设反应体系保持恒压过程，增加A的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩至原容器体积，在加压过程中反应A(g) 2B(g)，平衡向左移动，1减小；反应2A(g) C(g)，平衡向右移动，2增大，故C项正确。10.解析：由图可知温度升高，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，故生成甲醇的反应是放热反应，K的值减小。500 时v(H2) molL1min1。若处于E点的体系体积压缩到原来的一半，则各物质的浓度都增大，正、逆反应速率都加快，但平衡正向移动，平衡常数不变。答案：(1)K减小(2) molL1min1(3)b、c(4)Cu2OCO2CuCO211.解析：(1)S燃烧生成SO2，所以对应的焓变为H1，H20.8 mol78.64 kJmol1。当充入1 mol SO3,0.5 mol O2时，相当于充入1 mol SO2和1 mol O2, 和原平衡等效，所以SO3的转化率为100%20%。此时反应要吸收热量，其热量为78.64 kJ19.66 kJ。(2)利用太阳光催化分解水制氢最节能。v(H2)3v(CO2)30.125 molL1min1。由于体积不变，密度不能作为达到平衡状态的标志。(3)温度越高，平衡常数越小，所以该反应的正反应为放热反应，该反应为熵减的放热反应。C项，K100。根据反应特点，温度越低，压强越大，原料气转化率越高，采取5 MPa和250 ，一是考虑速率问题，二是考虑设备问题。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol178.6420%吸收19.66(2)C0.125D(3)A、C