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基础课时2电解质离子反应,1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。,最新考纲,考点一电解质及其电离,1.电解质和非电解质(1)分类依据：,知识梳理固考基,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,提醒：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。,2.电解质的电离,电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。,水溶液中或熔融,3.电离方程式的书写,(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。,=,1.(RJ必修1P333改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(),A.NaCl固体B.液态H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH答案D,答案D,3.(溯源题)判断下列说法的正误,题组一有关电解质等相关概念的判断1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,题组精练提考能,(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强()(4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO(),(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(6)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(9)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(),Ca(OH)2=Ca22OH,答案D,【思维建模】电离方程式书写的思维模型,拓展：如何判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明AlCl3为共价化合物，如导电说明AlCl3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。,考点二离子反应离子方程式,1.离子反应,知识梳理固考基,(1)概念：_的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。(3)离子反应发生的条件：发生复分解反应：,难溶,难电离,挥发性,有离子参加或离子生成,改变,发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2.离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,HOH=H2O,1.(RJ必修1P3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式,(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OH=CaCO3H2O_(注：其他合理反应也可),CuSO4Fe=FeSO4Cu,HClNaOH=NaClH2O,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O,2.(LK必修1P472改编)写出下列反应的离子方程式,(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应_(2)CaCO3与硝酸反应_(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应_(4)MnO2与浓盐酸反应_(5)Cl2与H2O的反应_,CaCO32H=Ca2CO2H2O,AgCl=AgCl,题组一考查离子方程式的正误判断(卷)陷阱1分析离子反应的原理是否正确,题组精练提考能,陷阱2分析电解质拆分是否正确2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,陷阱3分析离子方程式是否守恒3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,【练后总结】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和得失电子守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,题组二离子方程式的书写(卷)4.(1)2015天津，10(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一个主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)2014重庆理综，8(3)节选月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。(3)2014大纲全国卷，27(1)节选已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，且A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸(注：A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式_。,(4)2014山东理综，30(3)节选取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。,考点三离子共存,1.离子共存的本质,知识梳理固考基,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。,不发生任何反应,发生反应,2.常见离子的性质,3.常见溶液酸、碱性的判断,(1)常见表示呈酸性的溶液：常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014molL1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液：常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014molL1的溶液。,(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。提醒：注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。,答案C,题组精练提考能,题组一无限定条件的离子大量共存1.填空,答案D,题组二有限定条件的离子大量共存.题干限定型,答案D,解析A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。答案D,.选项限定型,【易错警示】离子共存中常见易错点,命题点一与量有关的复分解反应1.连续型,指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：SO2少量：_；SO2过量：_。,(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。,2.先后型,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_,3.配比型,当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；,【练后归纳】1.“少定多变法”“少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。2.较特殊的反应涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。,命题点二与量有关的氧化还原反应,4.(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气_(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2_5.(1)FeI2溶液中通入少量Cl2_(2)FeI2溶液中通入足量Cl2_6.(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中_(2)n(Fe)nHNO3(稀)13_(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中_,【练后归纳】“强先弱后”原则对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。,
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