2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标I（五）.doc

2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标I（五）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（xx江苏镇江高三期末7）下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4NaOH溶液Cl2乙醇、乙酸浓硫酸NaOH熔液浓氨水生石灰A用图1所示装置可制取Cl2B用图2所示装置可完成“喷泉”实验C用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3 D用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯2.（xx黑龙江绥棱一中一模16）将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol3.（xx宁夏银川一中一模9）能正确表示下列反应的离子方程式（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO24.（xx南开中学一模3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（ ） A0.l moIL-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32- B0.1 moIL-1的盐酸溶液中：K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3- C使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+ D由水电离出的c(H+)=1l0-12 molL-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（xx浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（xx山东济宁模拟考试13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s050010001500c（N2O5）/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74molL-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)5.00 molL-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（xx四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 CO2(g) H2(g)CH3OH(g) H2O(g) I T1 3 4 0.5 0.5 II T1 1.5 2 III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3第II卷非选择题8.（xx浙江宁波高考模拟13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应已知：K1K2K1K2298K1K2328K1K2回答下列问题：（1）反应的S 0（填“”或“”）；反应的平衡常数表达式为 ，反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 （4）反应逆反应速率与时间的关系如图2所示：试判断t2时改变的条件是 或 若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4t6的变化曲线9（xx宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点： （3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为 10.（xx黑龙江绥棱一中一模19）（16分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。11(xx.河南衡水一模.36)【化学选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。12.（(xx.河南衡水一模.37)）【化学选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，abb（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为g/cm3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 键的数目为 。13. 【化学选修五-有机化学基础】（xx广东深圳一调30）（15分）工业上合成有机物（）的路线如下：，（1）有机物的分子式为 ，所含官能团名称为 。（2）反应的反应类型为 ，反应中无机试剂和催化剂为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）有机物发生消去反应可得，也能通过两步氧化得丙二酸，则的结构简式为 。（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物。1.【答案】B 【命题立意】 本题考查实验装置图的分析。【解析】A项，需要加热，才能生成Cl2，错误；B项，NaOH可以将烧瓶中的Cl2全部吸收，使烧瓶内的压强为0，从而可以将烧杯中的NaOH倒吸上来，正确；C项，收集NH3的试管不可以用塞子塞，无法排出空气，错误；D项，右侧试管中的导管不可以插入液面以下，以免倒吸，另外酯在NaOH溶液中会发生水解，应用饱和Na2CO3来吸收酯中的乙酸和乙醇，错误。2.【答案】D【命题立意】本题考查金属与硝酸的氧化还原反应及有关计算。【解析】2.56 g Cu的物质的量为0.04mol，Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，气体的物质的量为0.05mol，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为硝酸铜中硝酸根加上生成气体的硝酸根，共0.042+0.05=0.13mol，D正确。【举一反三】反应浓度与产物的关系当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，有的会造成产物的不同。如，过量Cu放入少量浓HNO3中，开始生成的气体是NO2，后来生成的气体是NO；很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如Zn)与少量浓H2SO4的反应，开始时生成的气体是SO2，后来生成的气体是H2。有的反应不再发生。如，过量Cu与少量浓H2SO4的反应，随反应的进行，浓H2SO4变成了稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。再如，过量MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2发生氧化还原反应。有些本来不能发生的反应，后来能够进行。3.【答案】C【命题立意】本题旨在考查对离子方程式的掌握。【解析】苯酚钠与二氧化碳反应，无论其含量的多少都是生成碳酸氢钠故A错；由于氢氧化钠过量，也会与铵根离子反应，故B错；碳酸氢根离子不能拆写成碳酸根离子。4.【答案】： A； 【命题立意】：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。 【解析】： A、氨水溶液呈碱性，各离子能共存，故A正确； B、酸性条件下，Ag(NH3)2+中NH3呈碱性，不能共存，故B错误； C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-、SO32-不能共存，故C错误； D、水电离出的c(H+)=1l0-12 molL-l，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性或碱性，同时ClO-具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能共存，故D错误；5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，电解池中Fe为阳极，发生Fe2e=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+A电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，故B错误；C通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；DA装置中阴极的电极反应为：2H+2e=H2，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；故选C6.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数【解析】依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则O2的浓度为0.74molL-1，故A正确；由于2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50molL-1则压缩后c（N2O5）5.00molL-1，故B正确；平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，T1T2反应吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即K1K2，故C错误；由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为（5.00-2.0）/5.00100%=50%，故D正确。7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol3L2min=0.25 mol(Lmin)，正确；B.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中CO2转化率比容器的CO2转化率大，正确；C.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；D.容器、温度相同，所以平衡常数相同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3，正确。8.【答案】（1） 放热（2）此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动（3）25%（4）增大生成物C浓度或升高温度【命题立意】本题考查了反应热和焓变、化学平衡建立的过程、化学平衡的影响因素、物质的量或浓度随时间的变化曲线。【解析】（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是一个气体体积减小的反应，所以熵值减小，S0；依据方程式2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知K=；从图中数据可知温度升高反应的平衡常数均减小，所以反应均是放热反应，H1、H2都小于0，利用盖斯定律2+得反应，则H3=2H1+H2，H1、H2都小于0，所以H3=2H1+H20，故反应是放热反应；故答案为：；K=；放热；（2）依据化学平衡移动原理：减小生成物浓度平衡向正方向移动，增大反应物浓度平衡向正方向移动，在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；故答案为：此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；（3）从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200时，转化率高的压强大，故A曲线对应压强为5.0MPa，曲线对应压强为0.1MPa，从图中可知压强为0.1MPa、温度为200时CO的转化率为0.5，设加入COamol，则有H22amol CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应前（mol） a 2a 0反应了（mol） 0.5a a 0.5a平衡时（mol） 0.5a a 0.5a可求得100%=25%故答案为：25%；（4）该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度；故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；t4时降压，逆反应速率减小，平衡逆向移动，随着反应的进行，逆反应速率减小，在t5时达到新的平衡状态，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度，所以其图象为：，故答案为：9. 【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）BD正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%10.【答案】(8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题，化学实验的基本操作。【解析】（1）稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯、玻璃棒；（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，原因是浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液的体积膨胀，冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。11.【答案】第一空1分，其余空2分共15分（1）热交换器增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2）1.2:1(或6:5)0.004用氨水吸收 （3）AC （4）BCD（5）CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4(或2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)【命题立意】考查接触法制硫酸的工艺流程及脱硫处理的原理等相关知识。【解析】 (1)接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，该反应为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热；吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积；燃烧室中发生的反应为S+O2SO2，若参加反应的硫磺为1mol，则经流量计1通入的氧气为V1=1.5mol，反应后气体总量为1.5mol57.5mol，接触室2SO2+O22SO3，1molSO2转化需要0.5molO2，经流量计2通入的氧气为V2=0.5mol2.51.25 mol，则1.2；反应后气体总量为7.5mol1.25mol51mol95%1/213.275mol，则尾气中SO2的体积分数为0.004；硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料；（3）硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫磺直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加；(4)橡胶的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到；(5)碳酸钙先分解，生成的CaO结合SO2转化为CaSO3，CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。3p3s12.【答案】（1）第三周期A族（1分） （1分）ds（1分）（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（1分）（3）紫1分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）（2分）(5)sp2、sp3（2分，全对得分）15NA（1分）【命题立意】本题考查元素推断、电子排布图的书写、分子晶体溶解度的比较、分子空间构型及分子杂化类型的判断、晶胞的计算。【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，则P元素为Cu。（1）X为S元素，外围电子排布为3s23p4，最后1个电子填充在p能级，属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为。Cu元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区元素；（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+(622)/2=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子中C原子与氧原子之间形成呈2个键，没有孤电子对，C原子采用sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2在水中的溶解度较大；（3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（4）晶胞中F原子个数81/8+61/2=4，钙原子位于晶胞内，原子个数为8，即一个晶胞中含有4个CaF2，每个晶胞的质量为4D/NAg，晶胞的体积为a310-30cm3，计算出密度为；（5）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子形成3个 键，还有一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子形成2个键，还有一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个键。13.【答案】（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl3 、FeBr3等均可，答溴水错误）（3）（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）（4） （2分）（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可）【命题立意】本题是有机合成与推断题，考查官能团的名称、反应类型、化学反应等【解析】I的分子式是C3H4O2，含碳碳双键和羧基反应是丙烯酸与乙醇的酯化反应，反应是苯与溴在铁粉做催化剂下的取代反应根据的结构知反应是CH2=CHCOOC2H5与C6H5Br的取代反应，有机物发生消去反应可得，说明含羟基、羧基，也能通过两步氧化得丙二酸，则的结构简式。根据的结构及题给信息知把RCH=CHCHO的R换成苯基、-CHO换成-COOCH2CH3，即苯甲醛与乙酸乙酯发生反应，可直接合成有机物。