2019-2020年高考化学一轮训练案 课题9 氧族元素.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题9 氧族元素1下列有关硫的说法正确的是（ ）A硫在自然界中仅以化合态存在 B硫可溶于水C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D硫易溶于二硫化碳2有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧苍白色 B钠在空气中燃烧黄色C乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D硫在氧气中燃烧绿色3检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（ ）A通过澄清石灰水 B先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D通过品红溶液4下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ） AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750即得S26 SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） ASO2 BCl- CFe3+ DNO3-7下列叙述正确的是（ ）标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A BC D8有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是（ ） AK+、H+、NO3-、Na+ BH+、Br-、SO42-、Na+CSO42-、Br-、OH-、Fe3+ DH+、Br-、SO32-、K+9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO210向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是 （ ）A曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl211取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是（ ）A2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g B原混合物中一定含有5.6 gFeC原混合物的质量不可能大于8.8 g D原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物12下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A与H2反应的化学方程式_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。（3）写出一个由D生成B的化学方程式 _。（4）将5mL0.10molL-1的E溶液与10mL0.10 molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。13某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为 （2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的 （填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是 。（3）装置C中试剂是 。（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为 。（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是 。（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-。请写出C中生成SO42-的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可） 。14某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论： 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是 (填序号)； （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 上图A中应选用下列装置 (填编号)。B装置所装试剂是 D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 ；A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为 ；F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是 ；其反应的离子方程式是 。