2019-2020年高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学能与热能课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学能与热能课时训练 新人教版1(xx青岛模拟)下列说法正确的是()A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析：选D。反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。2C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A不正确；CO2分解成碳和O2属于吸热反应，常温常压下不能发生，B不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D不正确。3(xx海淀期末)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mol。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()解析：选A。由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。4(xx东城模拟)下列说法正确的是()A通常状况下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D因H(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJmol1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ解析：选D。表示燃烧热时可燃物应是“1 mol”，A错。气态HF转化为液态HF会放出热量，因此选项B中放出的热量应大于270 kJ，B错。合成氨反应是可逆反应，因此当1 mol N2完全转化为NH3时放出的热量大于38.6 kJ。5已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是()A1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：选D。A项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，A不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较H时应带符号比较，故H10DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：选B。选项A是拆键的过程，吸收能量，A错。选项B是成键的过程，放出能量，B正确。选项C中反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和941.73154.86283.0291.9(kJmol1)，因此C错。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则只是状态变化。11已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)从题中图象中可以看出，反应物的能量低，产物的能量高，则该反应为吸热反应。E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1与E2的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。答案：(1)吸热E1E2一定低(2)减小减小不变12化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个主要反应：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H136 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJmol1(1)反应中参加反应的CH4(g)与H2O(g)的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)与H2(g)的总能量。(2)若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白。序号x(O2)反应的H/(kJmol1)反应的H/(kJmol1)总反应的H/(kJmol1)0.2183672解析：(1)由于反应吸热，因此反应物的总能量小于生成物的总能量。(2)对于第组反应，当反应放出18 kJ的热量时，n(O2)0.25 mol，则根据比例关系可知n(H2O)1 mol，故反应吸收216 kJ的热量，故总反应的H18 kJmol1216 kJmol1198 kJmol1。对于第组反应，由总反应的H72 kJmol1和反应的H36 kJmol1可求得反应的H108 kJmol1，反应中消耗O2 0.5 mol，反应中消耗H2O(g) 0.5 mol，则氧气的物质的量分数为0.5。答案：(1)小于(2)序号x(O2)反应的H/(kJmol1)反应的H/(kJmol1)总反应的H/(kJmol1)2161980.510813.(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(2)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。解析：(1)根据氢气的燃烧热写出热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1则分解10 mol水消耗能量为2 858 kJ。根据燃烧热再写出热化学方程式：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2726.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1方程式可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，则HH2H3726.5 kJmol1(283.0 kJmol1)443.5 kJmol1。(2)根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。答案：(1)2 858CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(2)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1