2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 排查落实练七 水溶液中的离子平衡.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 排查落实练七 水溶液中的离子平衡一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡1某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab。 ()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7。 ()31.0103 molL1盐酸的pH3.0，1.0108 molL1盐酸的pH8.0。 ()425 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11。 ()5分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。 ()6pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。 ()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。 ()8在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中。 ()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.(二)水的电离和溶液的pH1pH6的溶液呈酸性。 ()2只要是纯水，肯定呈中性。 ()3纯水的pH7。 ()4无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)。 ()5pH0，溶液中c(H)0 molL1。 ()6某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性。 ()7用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。 ()8pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)。 ()9两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2。 ()10将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大。 ()答案：1.2.3.4.5.6.78.9.10. (三)盐类水解1NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡。()2在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。 ()3HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。 ()4将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。 ()5常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)之比是101。 ()60.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大。 ()7强电解质溶液中一定不存在电离平衡。 ()8改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。 ()9只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)。 ()10将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H。 ()11常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。 ()12中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。 ()13常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。 ()140.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大。 ()1525 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7，则NaA溶液的pH7。 ()16将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3。 ()17在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)。 ()18常温下，向10 mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL。 ()19常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同。 ()20CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)。 ()21c(NH)相同的下列溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4，溶质物质的量浓度最大的是。()22浓度均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：。 ()23一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同。 ()24常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大。 ()25在一定条件下，某溶液的pH 7，则c(H)一定为1107 molL1，其溶质不可能为NaOH。 ()26用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)c(CH3COO)。 ()27室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x 10y，且ab14，则pH7。 ()28酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子。 ()29NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)。 ()30某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7。 ()31任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H)。 ()32将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合，其pH3。 ()33室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab。 ()34物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)。()35常温下，NaB溶液的pH 8，c(Na)c(B)9.9107 molL1。 ()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20. 21.2223.24.25.26.27.28.2930.31.32.33.34.35. 二、简答专练规范语言1为什么在80 时，纯水的pH小于7，_。答案：已知室温时，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到80，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pHHCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度6电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出7铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解8利用浓氨水制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用：_。答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出 9某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_。答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动10(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，证明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深，证明CO水解吸热三、滴定实验问题再思考1酸式滴定管怎样查漏？答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，再将旋塞旋转180，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。2酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)答案：左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复，说明达到滴定终点。3在酸碱中和滴定时，盛放标准液的滴定管或盛放待测液的锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。4滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。