2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其化合物课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其化合物课时训练 新人教版1下列说法中不正确的是()A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在KC将Na投入到NH4Cl溶液中可生成两种气体D将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低解析：选B。B选项，没有透过蓝色钴玻璃，错误。2下列叙述中正确的是()A向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOB在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸钠溶液中红色较深C向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀DNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂解析：选B。A选项，无法排除SO或HSO的干扰；C选项，不会生成白色沉淀，两者不反应；D选项，Na2O2是离子化合物，含有离子键，而H2O2是共价化合物无离子键。3下列物质的保存方法正确的是()少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABC D解析：选C。钠、钾与水反应，不能保存在水中，均应保存在煤油中，错误，正确；浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色试剂瓶中，正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；固体应保存在广口瓶中，错误。4(xx龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析：选C。钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的；CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施也无法实现实验目的。5下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A BC D解析：选D。中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀；中NaOH过量，Al元素以AlO形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成；中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生；中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。6(xx盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2解析：选B。Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A不正确；用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确；钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确；D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A BC D解析：选B。Na2O2中的阴离子为O，故阴、阳离子个数比为12；、根据2个反应的化学方程式可计算，Na2O2分别与H2O和CO2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗H2O和CO2物质的量相等，质量不相等；Na2O2的漂白是利用其强氧化性，SO2的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二者不同；Na2O2有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，且反应中无H2O生成；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故不属于碱性氧化物；Na2O2与水反应时，O中的两个O原子一个被氧化，一个被还原，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；Na2O2与水反应生成NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于Na2O2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。8如表所示中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：选D。A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。9.将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A投入的Na、K的质量一定相等B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等解析：选B。本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小。由图可知，二者生成氢气的质量相等，则参加反应的HCl的量相等，两金属的物质的量相同，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，曲线A为钾与盐酸反应。10A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B._；C._；D_；E._；F._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC：_，EB：_，CF：_，FC：_。解析：因CF推测C为Na2CO3，F为NaHCO3，淡黄色粉末E为Na2O2，依据框图中的转化关系，推知A为Na、B为NaOH、D为NaCl。答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OHCO2=COH2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2COH2OCO2=2HCO2NaHCO3Na2CO3H2OCO211(xx南昌调研)纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为_(填序号，可重复使用)。蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1时得到物质XT2时得到物质Y600时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是_。解析：(1)温度升高，说明Na2CO3与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再变化时物质Z为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3nH2O则Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O 10618n 106 13.92 6.36(10618n)10613.926.36解得n7，故A的化学式为Na2CO37H2O。答案：(1)发生反应：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。(2)(3)Na2CO37H2O12(xx杭州模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。解析：(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证明有CO，可利用H与CO反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。答案：(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊