2019-2020年高三第三次诊断考试化学试题含解析.doc

2019-2020年高三第三次诊断考试化学试题含解析xx12说明：试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第6页，第卷为第7页至第16页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：:H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应的基本概念和基本原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素周期表、离子反应、化学实验、电化学基本原理、元素化合物性质等主干知识。能够体现学科基本要求，试题难度不大。一、选择题（本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）【题文】7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【知识点】化学与生产生活O1【答案解析】B 解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生产生活的关系，平时注意积累即可解答，还要注意培养学生的环保意识。【题文】8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NABPH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子【知识点】阿伏加德罗常数 分子结构 晶体结构 胶体A1 E3 E4 H4【答案解析】C 解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借阿伏加德罗常数考查了分子结构、晶体结构、胶体等知识，各选项难度不大，但属于易错问题，A中不能把原子个数当离子个数，B中不能把溶液的物质的量浓度当做物质的量，C中不能把一个氢氧化铁当做一个胶体粒子。【题文】9一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A只有 B只有 C只有 D皆可 【知识点】物质的性质C2 D2 C3 【答案解析】D 解析：、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故正确；、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故正确；、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故正确；、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故正确。皆可。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，掌握常见物质的性质是关键，铝、氧化铝、氢氧化铝都既能溶于酸，又能溶于碱。【题文】10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y2具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应【知识点】元素周期表元素周期律E2【答案解析】C 解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z与Y2具有相同的电子层结构，Z是Na元素；W与Y同主族，W是S元素。A、原子半径大小顺序：r(Na)r(S)r(C)r(O)，故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正确；D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y比W更容易与氢气反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律，推出各元素是关键，理解元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【题文】11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强【知识点】实验设计 离子检验J4 J2【答案解析】A 解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+ ，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3强，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计、离子检验，检验离子的难点是如何排除其它离子的干扰。【题文】12在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是 Az4 BB的转化率是40 CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的【知识点】化学平衡的简单计算G2 G4【答案解析】D 解析：已知： 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)起始物质的量（mol） 4 2 0 0转化物质的量（mol） 1.6 0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是(4mol-1.2mol)/2L=1.4 molL1 ，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/(4+2)=16/15，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的简单计算，通过列三段式解答清楚明了。【题文】13. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色BK1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高CK2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体【知识点】原电池原理 电解池原理F3 F4【答案解析】D 解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e=Fe2，正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,亚铁离子通过阳离子交换膜到达正极区，碳棒区会出现白色沉淀，A错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl-2e-=Cl2，铁棒是阴极，发生2H+2e-=H2，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H+2e-=H2，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共产生0.002mol气体，D正确，故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，正确书写电极反应是关键。【题文】29（18分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。 A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO (g)O2(g)CO2(g) HQ1 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g) HQ2 kJmol-1则SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g) H 。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。比较P1、P2的大小关系：_。700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。【知识点】化学反应与能量变化 化学平衡 原电池原理F1 G4 F3【答案解析】（1）C（3分）（2）(Q22Q1) kJmol1（3分）（3）P2P1（3分）1/144（3分）（4）NO2NO3eN2O5（3分） 224（3分） 解析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。（2）已知的两个反应分别用表示，运用盖斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）可由2-得到，则H=(Q22Q1) kJmol-1（3） 由图像知相同温度压强为P2时NO的平衡转化率大于P1时的，而根据反应特点加压平衡正向移动，所以P2P1；700时，在压强为P2时NO的平衡转化率为20%，则NO减小了2mol/L 2NO（g）+O22NO2(g)，起始浓度（mol/L） 10 10 0转化浓度（mol/L） 2 1 2平衡浓度（mol/L） 8 9 2在该条件平衡常数的数值为：；（4）石墨I电极上通入NO2，为负极，发生的电极反应为：NO2+NO3-e-=N2O5；根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化、化学平衡、原电池原理等知识，问题比较基础。【题文】30.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。(4) 写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_(5) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，【知识点】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】(1) (2分)；(2)HNO3H2CO3H2SiO3(2分)；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+(3分)；C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O(3分)；(5) Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ (3分)； 解析：根据元素在周期表上的位置得到相应的元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；(1) 硅的原子结构示意图： ；(2)根据元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强得HNO3H2CO3H2SiO3；(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素的气态氢化物是NH3，其最高价含氧酸是HNO3，二者反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；元素的单质是碳，元素最高价含氧酸是硫酸，碳和浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(5)由M是仅含非金属元素的盐，应该是铵盐，Z加热分N，N生成的单质Al，知M是Al(OH)3；X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ ；【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，首先根据元素在周期表上的位置推出各元素，然后一一解答问题，难度不大。【题文】31（21分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象_ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液 c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液【知识点】实验设计 氯及化合物的性质J4 D2【答案解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（3分）(2)除去Cl2中的HCl；（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）(3)d；（2分）(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；（2分）；b（2分） 解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；（5） 装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。【思路点拨】本题主要考查了实验设计、氯及化合物的性质，解答这类题关键是明确实验目的。【题文】34（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如右图所示。另附III离子交换膜电解池示意图。（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：_（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是 （3）中反应的离子方程式是 （4）设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是 _【知识点】氧化还原反应原理 电解池原理B3 F4【答案解析】(1)Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(3分)(2)H2SO4；(3分) (3)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O。(3分)(4)取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42-。(3分) 解析：(1)根据电解池阳极发生氧化反应，结合流程图无隔膜电解槽电解饱和食盐水，得到氢气和氯酸钠，阳极电极反应式为：Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(2)离子交换膜电解池中，电解硫酸钠溶液本质是电解水，阴极发生2H+2e-=H2，阳极发生4OH-4e-=O2+2H2O，所以A为硫酸。(3)根据流程信息可知，中反应物有ClO2、H2O2、NaOH，生成NaClO2、O2，所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O。(4) 根据硫酸根离子的检验方法解答：取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42-。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理和电解池原理的应用，理解电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。