2019-2020年高考化学 离子反应复习试题.doc

2019-2020年高考化学 离子反应复习试题一、分类的方法交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类。单质化合物纯净物树状分类法：对同类事物进行再分类。电解质非电解质溶液胶体浊液化学物质化学物质及其变化混合物化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应离子反应化学反应氧化还原反应分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径100nm实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水外观均一，透明均一，透明混浊稳定性稳定介稳定不稳定滤纸能能不能半透膜能不能不能区分无丁达尔效应丁达尔效应直接观察/过滤2、 分散系2、胶体（1）氢氧化铁胶体的制备: 取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加56滴FeCl3 饱 和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（2） 胶体为什么具有介稳性？原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。原因二 胶体粒子在不停的做无规则的运动布朗运动。（3） 胶体的光学性质-丁达尔效应 生活中的丁达尔现象（4）由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。注意：Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电；土壤胶体粒子带负电。 胶体本身不带电性，而是由于胶体粒子吸附阴离子或阳离子而使其带电性。（5）、胶体的性质与应用性质定义应用丁达尔效应光亮的“通路”区别胶体与溶液布朗运动胶粒不停、无秩序运动介稳定原因之一，涂料颜料洗涤剂等生产领域。电泳现象外加电场下，胶粒作定向移动工厂静电除尘、血液分析诊断胶体聚沉胶体粒子聚集，形成沉淀析出豆腐果冻的制作，明矾净水，珠三角的形成。渗析半透膜的穿透性分离提纯胶体与溶液（6）使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法:（1）加入少量电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体 (3）加热。胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质.3、 离子反应（1） 电解质与非电解质电解质非电解质同均为化合物不同水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电主要类型酸碱盐：HCl、NaOH、NaCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO 其他：H2O部分有机物：蔗糖、酒精、CH4非金属氧化物：CO、CO2 其他：NH3（2）判断电解质的启示1、电解质和非电解质都属于化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。3、是否是电解质与溶解度无关。4、电解质并不是在所有状态下都能导电，电解 质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。（3）强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质(强酸强碱及大多数的盐)特征:全部电离弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质(弱酸弱碱及少数盐,水)特征:部分电离(4) 离子反应及离子方程式离子反应：有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（5）离子方程式书写注意事项：1写：正确书写2拆：易溶易电离(强酸、强碱，易溶盐) 不拆：难溶难电离(单质、氧化物、弱酸弱碱、难溶盐、H2O、气体) 考虑：微溶物Ca(OH)2 、CaSO4、MgCO33删：不参加反应的离子。4查：质量守恒、电荷守恒（6）离子反应方程式的正误判断1、看是否符合客观事实： Fe2、看是否符合拆写原则：CaCO3 、 H2CO33、看是否遵守质量守恒定律：数个数4、看是否遵守电荷守恒：数电荷数5、看是否漏掉离子反应6、看是否符合阴阳离子的个数配比（7）离子共存1.离子间不发生反应： 难电离(H2O、 CH3COOH、 NH3H2O等)2.“无色透明”溶液中不能存在有色离子 常见的有色离子：Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ (棕黄)、Fe2+ (浅绿)、MnO4(紫红)等3. 酸碱性（1）在酸性条件下不能大量共存的有OH、HCO3、HS、S2-、SO32-、HSO3、 CO32-（2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3、HSO3