2019-2020年高三理综（化学部分）预测试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）预测试题7近年来中国不少地区受到雾霾严重影响，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A重金属离子可导致蛋白质变性 B苯是最简单的芳香烃 CSO2和NxOy都属于酸性氧化物 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法不正确的是A单质熔点：WZ B离子半径：WXZC最高正价：WXZ D原子序数：YZW9下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的Hc(CH3C00-)B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH）不断增大C等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+ c(H+) =c(NH4+)+ c(OH-)11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB常温下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NAC标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA12下列离子方程式书写正确的是A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH- =BaCO32H2OCO32-B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl-2HSO3-C电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K+e- =KD将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H+6I-=2Fe2+3I23H2O13乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法不正确的是A该电池为燃料电池B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极反应式为：CH2CH22e- + H2O= CH3CHO + 2H+D每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol26(15分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 （2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 （5）操作c为 、 过滤洗涤干燥等。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS047H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。（7）NiS047H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。27(13分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应：2H2O2 = 2H2O + O2 50时2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，原因是 , 其措施有_。（写出一条即可）（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。ANaHCO3 BMnO2 CNa2SiO3 DNa2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。28(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“35 106 Pa” “4O106 Pa”或“5.0 106 Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 .常温下，用此电池以惰性电极电解1 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体2.24L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。36化学选修2：化学与技术（15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： （写一点即可）。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下： 若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法不正确的是 （填序号）。AH3O的空间构型为三角锥形B水的沸点比硫化氢高C冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。 氢气的存储（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。Ti原子在基态时的外围电子排布式是 。Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点25.0，沸点136.94，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。 元素电负性大小关系是：C S（填“”、“”或“”）。分子中C原子的杂化轨道类型为 。有关键长数据如下：CSCSC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于CS与CS之间，原因可能是： 。 C16S8与H2微粒间的作用力是 。38化学选修5：有机化学基础（15分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。PG可发生如下转化：（2）的化学反应式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。A含有苯环 B含有羧基 C含有酚羟基 D. 微溶于食用油（5）反应的化学方程式为： （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。