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第一节钠及其重要化合物,考点一钠的重要性质【基础回顾】1.钠的物理性质:(1)颜色:_色,有金属光泽。(2)密度:(H2O)_(Na)_(煤油)。,银白,(3)熔点:_100。(4)硬度:质地_,可以用小刀切割。(5)传导性:可导电、导热。,低于,柔软,2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性:,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。,Cl:_(2)与水的反应。离子方程式:_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释。,2Na+Cl22NaCl,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,小,低,放热,气体,剧烈,碱（NaOH）,(3)与酸(HCl)反应:_。酸过量时:钠与酸电离出的_反应;酸不足时:先与酸电离出的_反应,过量的钠再与_反应。,2Na+2HCl=2NaCl+H2,H+,H+,水,(4)与盐(如CuSO4)溶液反应:_,_。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。(5)与乙醇反应:_。,2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2,3.钠的制备、保存与用途:(1)制备:_。(2)保存:金属钠保存在_或_中,使之隔绝空气与水。,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,煤油,石蜡,(3)用途。K-Na合金用于原子反应堆,作_剂。制备Na2O2。作电光源:高压_灯。冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_。,导热,钠,4Na+TiCl44NaCl+Ti(g),4.焰色反应:(1)定义:金属或它们的化合物在_时都会使火焰呈现_的颜色。(2)实验步骤。干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上_,至与原火焰颜色_为止。,灼烧,特殊,灼烧,相同,蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。,(3)应用。用于检测某种金属元素是否存在。添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na:_;K:_(透过蓝色的钴玻璃)。,黄色,紫色,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。()提示:。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。(2)1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。()提示:。1molNa被完全氧化,失去NA个电子。,(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。()提示:。钠着火燃烧时不能用泡沫灭火器扑灭。因钠燃烧时生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器中的CO2反应,可以用沙子扑灭。(4)工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠。()提示:。电解熔融氯化钠制取金属钠。,【题组过关】1.(RJ必修1P53改编题)取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到的现象:金属先熔化;在空气中燃烧,放出白色火花;燃烧后生成白色固体;燃烧时火焰呈黄色;燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是()A.B.C.D.,【解析】选D。钠的熔点较低,只有97.81,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成Na2O2,呈淡黄色。,2.下列叙述中不正确的是()A.钠在反应TiCl4+4NaTi+4NaCl中作还原剂B.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中,观察钠与水反应的现象C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,一定含有Na+,可能含有K+D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。,3.(2018衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是()导学号79100025,A.剩余的钠放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成,下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2,【解析】选C。剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确;由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。,【加固训练】1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中,【解析】选B。将等质量的钠投入水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,而后铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。,2.在下列物质的转化过程中,钠元素发生还原反应的是()A.NaClNaB.NaNa2O2C.NaNaOHD.NaOHNa2SO4,【解析】选A。钠元素发生还原反应时,化合价降低,只有A符合题意。,3.(2018武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液;Na2SO4稀溶液;饱和澄清石灰水;Ca(HCO3)2溶液;CuSO4溶液;饱和NaCl溶液。A.B.C.D.,【解析】选D。2Na+2H2O=2NaOH+H2,中Mg2+2OH-=Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2+HC+OH-=CaCO3+H2O;生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;水减少,NaCl会结晶析出。,考点二钠的氧化物【基础回顾】1.氧化钠和过氧化钠的比较:,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na2O+H2O2=2NaOH,2Na2O2+2H2O=,4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2,=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=,2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=,4NaCl+2H2O+O2,强氧化性,供氧,漂白,2.过氧化钠的特性:(1)化合价与性质的关系,因此Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。,(2)强氧化性的表现,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。()提示:。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,质量增加。,(2)Na2O、Na2O2中的阴离子与阳离子的个数比不同。()提示:。Na2O、Na2O2中阴离子和阳离子的个数比都是12。(3)Na2CO3粉末中混有Na2O,可将混合物在空气中加热除去Na2O。()提示:。Na2O在空气中加热最终生成Na2CO3。,(4)Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂。()提示:。Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。,【题组过关】1.(RJ必修1P62改编题)下列关于Na2O2的说法正确的是()A.Na2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4B.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红,C.2.1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加大于2.1gD.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应,【解析】选D。由Na2O2与CO2的反应可推知,Na2O2与SO3反应可能会生成Na2SO4和O2,A错误;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,B错误;2.1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加等于2.1g,C错误;用Na与空气反应制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应,所以空气必须经碱石灰处理,D正确。,2.(2018南昌模拟)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应:4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+。下列说法正确的是()导学号79100026A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L,C.4molNa2O2参加反应,共得到6mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色,【解析】选C。该反应中Fe2+失电子作还原剂,Na2O2中的氧元素既得电子又失电子,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A错误;未指明温度和压强,无法计算生成的氧气的体积,B错误;该反应中转移6e-,且只有Na2O2中的氧元素得电子,4molNa2O2参加反应,共得到6mol电子,C正确;反应过程中Fe2+直接被氧化生成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,反应过程中无Fe(OH)2生成,D错误。,3.下列叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变,C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同D.62gNa2O和78gNa2O2,分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中,溶质质量分数相等,【解析】选D。Na2O是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,A错误;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH的溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,B错误;Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2,活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体,C错误;62gNa2O和78gNa2O2,二者产生等量NaOH,且反应后溶液质量相等,D正确。,【加固训练】1.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中,最终溶液均为红色,【解析】选A。CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时均能产生氧气,因氧气是无色无味的气体,且CO2也是无色无味气体,故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,A正确,B错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,C错误;将两种氧化物加到酚酞,溶液中后,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,因Na2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D错误。,2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(),A.Na2O2是一种白色固体B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要的水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D.Na2O2具有强还原性,【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na2O2具有强氧化性,D错误。,考点三碳酸钠和碳酸氢钠【基础回顾】1.物理性质:,Na2CO3,NaHCO3,纯碱,小苏打,大于,大于,难,易,2.化学性质:(1)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)Na2CO3:_;NaHCO3:_。,C+2H+=CO2+H2O,HC+H+=CO2+H2O,(2)与碱NaOH溶液、Ca(OH)2反应(写出离子方程式)Na2CO3:与NaOH不反应;,C+Ca2+=CaCO3;NaHCO3:_+OH-=C+H2O。Ca(OH)2过量:_Ca(OH)2少量:_,HC,HC+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,2HC+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+C,(3)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)Na2CO3:_;NaHCO3:_。,C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,(4)与盐(如CaCl2)溶液反应(写出离子方程式)Na2CO3:_;NaHCO3:与CaCl2不反应。,Ca2+C=CaCO3,3.相互转化:,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)可以用BaCl2溶液和盐酸鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液()提示:。BaCl2溶液与Na2SO4、Na2CO3均生成白色沉淀,加盐酸,碳酸钡溶解,硫酸钡不溶,NaHCO3溶液与盐酸反应放出气体,氯化钠不与盐酸反应,可以鉴别。,(2)将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶液中OH-氧化了Mg。()提示:。由于氢氧根离子只能失去电子,在反应中被氧化,作还原剂,因此不能将Mg氧化。,(3)NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点。()提示:。NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。,(4)除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤。()提示:。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,虽除去了Na2SO4,但又增加了新的杂质NaOH,且Na2CO3可与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀。,【典题探究】角度一碳酸钠和碳酸氢钠质量分数的测定【典题1】(2018西安模拟)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。,方案一:沉淀法。利用化学反应把HC、C完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。,(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HC、C完全转化为沉淀,应选用的试剂是_(填编号)。A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液,(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有_。(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,方案二:量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成气体在通常状况(约20,1.01105Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。,(4)装置中导管a的作用是_。(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:_眼睛视线与液面最低处相平。,(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生CO2的体积为_mL。方案三:滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000molL-1盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H+=恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。,(7)量取25.00mL配制好的溶液,应选择_仪器来完成。(8)判断滴定终点的依据是_。(9)此法测得w(Na2CO3)=_%。,【解析】(1)CaCl2溶液只能与碳酸钠反应转化为碳酸钙沉淀,A错误;MgSO4溶液与二者均不反应,B错误;NaCl溶液与二者均不反应,C错误;Ba(OH)2溶液与二者均反应,生成碳酸钡沉淀,D正确。,(2)过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有玻璃棒、普通漏斗(漏斗)。(3)如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则称量值偏大。由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀,所以如果称量值偏大,则碳酸氢钠的质量偏大,则碳酸钠的含量偏小。,(4)由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体,瓶内压强增大,所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下,消除加入稀硫酸引起的体积误差。(5)读数时必须与外界大气压相同,因此注意事项是待冷却至室温才开始读数,读数前左右液面相平。,(6)碱液吸收CO2,所以前后的体积差即是二氧化碳的体积,则产生CO2的体积为(V1-V2)mL。,(7)溶液显碱性,因此应该用碱式滴定管量取。(8)酚酞的变色范围是8.210.0,所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色,且30s不恢复)。,(9)反应达到终点时,发生反应的离子方程式为H+=,则根据消耗盐酸的体积为20.00mL可知,消耗碳酸钠的物质的量是0.2000molL-10.02000L=0.004mol,则原混合物中碳酸钠的物质的量是0.004mol=0.04mol,质量是0.04mol106gmol-1=4.24g,所以碳酸钠质量分数为100%=84.8%。,答案:(1)D(2)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)(3)偏小(4)平衡压强、使液体顺利滴下;消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差,(5)待冷却至室温才开始读数读数前左右液面相平(6)V1-V2(7)碱式滴定管(8)由红色突变为无色,且30s不恢复(9)84.8,【母题变式】(1)简述证明、已完全沉淀的实验操作_。提示:静置、取上层清液适量于试管中继续加Ba(OH)2溶液,不变浑浊,则、已沉淀完全;反之,未沉淀完全。,(2)若将碳酸钠和碳酸氢钠混合物w1g加热,其质量变为w2g,则该样品中碳酸钠的质量分数是_。,提示:。设样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体的质量差168g106g62gxw1g-w2g,则混合物中Na2CO3的,质量为w1g-x=g,样品中Na2CO3的质量分数=。,【归纳提升】差量法在化学方程式计算中的应用(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。,(2)计算依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。(3)解题关键:一是明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。,【素养升华】模型认知差量法的解题步骤,角度二用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与盐酸反应图象【典题2】(2018岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()导学号79100027,A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为+2H+=CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12,【探微题眼】(1)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸,NaOH先与稀盐酸反应。(2)在0a范围内,依次发生反应:OH-+H+=H2O、+H+=。(3)消耗盐酸的体积比等于物质的量之比。,【解析】选C。在0a范围内,先发生中和反应,后发生与H+生成的反应,A错误;ab段发生反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2,B错误;因为a0.4范围内发生的反应是H+=CO2+H2O,n(CO2)=0.01mol,n(H+)=n(CO2)=0.01mol,所以a=0.3,C正确;由碳元素守恒可知溶液中n()=n(CO2)=0.01mol,在0a范围内,生成0.01mol消耗0.01molHCl,则NaOH消耗0.02molHCl,n(OH-)=0.02mol,原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D错误。,【归纳提升】用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应:,(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,第一步:转化为,无气体产生;第二步:与H+反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。,(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy=11,其他比例时的图象略)。,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn=11,其他比例时的图象略)。,【素养升华】模型认知Na2CO3、NaHCO3与酸反应图象解题思路(1)首先分析图象的起点、拐点。(2)图象的起点在原点的,溶质为NaHCO3。(3)图象的起点不在原点的,看原点、拐点、最高点横坐标之间的比例,确定溶质。,角度三Na2CO3和NaHCO3的鉴别【典题3】(2018衡水模拟)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水,观察澄清石灰水是否变浑浊B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀,C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,再加12滴酚酞溶液D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重,【解析】选B。固体加热,只有NaHCO3发生分解,生成CO2气体,使澄清石灰水变浑浊,A可以;固体溶于水后,滴加Ba(OH)2溶液,都产生白色沉淀,B不可以;在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞,红色较深的是Na2CO3,C可以;等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重,质量大的为Na2CO3,D可以。,【归纳提升】1.鉴别Na2CO3和NaHCO3的四大方法:(1)利用热稳定性不同。,(2)相同条件下利用反应速率不同。,(3)利用阴离子的不同。,(4)利用溶液的碱性不同。,2.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较:(1)速率:相同条件下,NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量:等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。,(3)CO2生成量比较。等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的量相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多。等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应,NaHCO3产生的CO2多。,【题组过关】1.(RJ必修1P63改编题)除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠,最合理的方法是()A.加热B.加适量氢氧化钠溶液C.加盐酸D.加CaCl2溶液,【解析】选B。加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠,A错误;加入适量的氢氧化钠溶液,发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。从而除去了碳酸氢钠,B正确;加盐酸二者都发生反应,C错误;加CaCl2溶液,碳酸钠形成沉淀,D错误。,2.向某碳酸钠溶液中逐滴加1molL-1的盐酸,测得溶液中Cl-、的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2n1=32,则下列说法中正确的是()导学号79100028,A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol,【解析】选C。Oa段:+H+=,ab段:+H+=CO2+H2O,A错误;最多为0.5mol,则原溶液中含0.5molNa2CO3,B错误,a点时消耗的盐酸为0.5mol;假设ab段加入了mmolHCl,由n2n1=32,知:,得m=0.1,由方程式可知b点时共消耗盐酸0.6mol,其体积为0.6L,生成的CO2的物质的量为0.1mol,C正确,D错误。,3.已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,为测定该样品中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。,主要实验步骤如下:按如图所示装置来组装仪器,并检查装置的气密性;将ag纯碱样品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,得到纯碱样品溶液;称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg;,通过分液漏斗滴入6molL-1的硫酸,直到不再产生气体为止;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg;重复步骤和的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg。请回答下列问题:,(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。,(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸,测量结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_。,(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。_。,【解析】(1)用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明样品质量较大。(2)根据U形管的增重计算纯碱的质量,装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸,因盐酸有挥发性,使U形管的质量增重,测量结果将偏高。,(4)步骤的目的是将反应产生的CO2全部赶入U形管中。(5)步骤的目的是保证产生的CO2被充分吸收、减小误差。(6)U形管反应前后质量增加(d-b)g,n(CO2)=mol,该样品中纯碱的质量分数是100%。,(7)也可以向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。,答案:(1)样品质量较大(2)防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管(3)偏高(4)将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)保证产生的CO2被充分吸收、减小误差(6)100%,(7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数(其他合理答案均可),【加固训练】1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是、()A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性,C.相同质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体,产生二氧化碳的量相同D.二者在一定的条件下可以相互转化,【解析】选D。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性;相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体,产生二氧化碳的量相同。,2.有相同质量的NaHCO3粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热,使其完全分解冷却后,再加足量的相同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()A.21B.11C.12D.41,【解析】选B。根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O和2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是11。,3.Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:则下列说法中正确的是()A.A气体是CO2,B是NH3B.通入B后的离子方程式为Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+,C.中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出,【解析】选B。因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A错误;因有一部分CO2转化到Na2CO3中,CO2不能满足生产的需要,C错误;溶液Q中存在NaCl、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3,应将滤液中的NaHCO3、NH4HCO3转化为NH4Cl,应加入盐酸,再进一步处理,可回收NH4Cl,D错误。,
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