（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡,【考情分析】,【真题溯源】,【真题溯源解析与答案】【解析】随着H+浓度的增大,Cr2的浓度不断增加,所以Cr转化为Cr2的离子方程式为2Cr+2H+Cr2+H2O。由图可知溶液酸性增大,平衡2Cr+2H+Cr2+H2O向正反应方向移动,Cr的平衡转化率增大;A点Cr2的浓度为0.25molL-1,Cr的浓度为0.5molL-1,H+的浓度为1.0,10-7molL-1,此时该转化反应的平衡常数K=c(Cr2)c2(Cr)c2(H+)=0.250.52(1.010-7)2=1.01014。升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正反应方向放热,则该反应的H0。,答案:2Cr+2H+Cr2+H2O增大1.01014小于,