2019-2020年高三理综（化学部分）第七次限时模拟试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第七次限时模拟试题 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:647下列有关化学用语使用正确的是 （ ）ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA9在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O 10、1和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小11最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 “H（CB11H6Cl6）”和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物“HC60+CB11H6Cl6”。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是AH2O + CH3COOH = H3O+ + CH3COO BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CCO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O DNH3 + HCl = NH4Cl12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4A2CCB、D可形成化合物D2B3D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中正确的是（ ） A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为ll B反应后所得CO2的质量为8.8g C参加反应的CO的质量为8.4g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为11 第卷（共58分）26（共14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）（1）E元素在周期表中的位置是_ ，（2）画出A的原子结构简图 ，（3）离子化合物乙的电子式是 ，（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） （5）写出丙与水反应的化学方程式 ；（6）写出E的单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式 ；（7）E的氯化物的水溶液离子浓度由大到小的顺序是 .27（15分）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I四种制取Cu2O的方法：（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；（2）用葡萄糖CH2OH(CHOH)2CHO还原新制的Cu(OH)2。写出化学方程式 ；（3）电解法。反应为2Cu+H2O Cu2O+H2。则阳极产物是 ；（4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。II用制得的Cu2O进行催化分解水的实验（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+484kJmol1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol00010000160002000020计算：前20min的反应速率v（H2O）= ；该反应的平衡常数表达式K= ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ;（2）用以上四种方法制得Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下叙述不正确的是 。Ac、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高Bd方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关DCu2O催化水分解时，需要适宜的温度28（共14分）某同学受硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是 ；假设3：该固体物质是 。（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液 固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 （3）已知 Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化 该变化过程的离子方程式为： 。（4）取100 mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 （设溶液体积不变，不考虑水解因素）。A烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+) = 0.2 moL/L B烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+) = 0.3moL/LC烧杯中有Cu无Fe，c(Cl) = 0.6 moL/L D烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+) = 0.3moL/（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式 。38（共15分）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q 1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q 1和Q 2。（1） A的分子式为 ；（2）Q1的结构简式为 ；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体反应的化学方程式为 。 （4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。（5）E2的结构简式是 ；的反应类型是 。参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、D 12、A 13、A26、（1）第三周期第A族（2分）+725（2） （2分）（3）Na：O：O：2Na （2分）（4）NaMg2Al3；（2分）（5）Mg3N26H2O=Mg(OH)22NH3（2分）（6）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）（7）c(Cl)c(Al3)c(H)c(OH)（2分）27、I（2）CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4CHOCu2O2H2O（3分） （3）Cu2O（2分） （4）4Cu(OH)2N2H4Cu2ON26H2O；（2分）（1）5.0105molL1min1; （2分） K=c(O2)c2(H2)/c2(H2O)；（2分）0.97（2分） （2）B（2分）28、（1）FeCl3 (1分) FeCl3和FeCl2 （1分）（2）溶液变红色 (2分) FeCl2 (2分)(3) 由浅绿色变为黄色 （2分） 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O (2分)（4）C D （2分）（5） 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2 + 8Na+ （2分）38、（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2 （2分）（3）（3分）（4）2，（2分）(CH3)3CCOOCH3或CH3COOC(CH3)3（2分）（5）（2分） 加成反应 （2分）