2019年高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-2检测试题.doc

2019年高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-2检测试题一、选择题1(xx长沙调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体【解析】 C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。【答案】 C2(xx保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确 D均不正确【解析】 在元素周期表中，16种非金属元素都是主族元素，氢最外层电子数为1，硼最外层电子数为3，碳族元素最外层电子数为4，错误；非金属单质在反应中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如氯气，错误；水在常温下为液态，错误；常温下SiO2不与水反应，错误。【答案】 D3(xx黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第7周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第4周期，A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DO与S为同主族元素，且O2与H2化合比S与H2化合容易【解析】 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；O与S为同主族元素，O在S的上方，故D正确。【答案】 B4(xx焦作模拟)Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnm3，且Zp的电子层数比Xn、Ym多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B原子半径ZXYC单质的还原性YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp【解析】 由这三种离子所带电荷数pnm3知p1，n2，又因为Zp的电子层数比Xn、Ym多1，则X、Y、Z三种元素在同一周期，所以Ym是Al3，故X、Y、Z处于第3周期，那么Z为Cl，X为Mg，Y为Al。A项中Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO4弱；B项中原子半径应为MgAlCl；C项中单质的还原性为AlMg；D项中Mg2、Al3、Cl的半径关系为ClMg2Al3。故选A。【答案】 A5(xx北京朝阳期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质【解析】 关系图中所列的是第2周期和第3周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。【答案】 C6(xx北京海淀二模)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A原子序数：YXZB碱性：XOHY(OH)3C单质的还原性：XYD离子半径：XY3Z2【解析】 X、Y、Z依次为Na、Al、O，其简单离子的半径大小为O2NaAl3。【答案】 DAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳定性的规律一致，A项正确；元素非金属性越强，则其对应的阴离子还原性越弱，C项错误；B选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物，例如H2SO4的酸性比HClO的强，故B项错误；Cl2中氯元素的化合价为0，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，Cl2在化学反应Cl2H2OHClHClO中既表现氧化性又表现还原性，D项错误。【答案】 A8(xx日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【解析】 金属与水反应越剧烈，则金属活动性越强，故A正确；Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水，故B错，若将氨水换成NaOH，则可以；碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐，根据越弱越水解，碱性强的盐对应的酸弱，对应的元素非金属性弱，故C正确；非金属单质与H2反应越剧烈，则元素的非金属性越强，故D正确。【答案】 B9(xx沧州模拟)如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：XYZZ的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有18种元素A只有 B只有C只有 D【解析】 由周期表片段可知，X、Y、Z、R四种元素分别为N、S、Br、He。NH3与H2SO4能够反应生成(NH4)2SO4，正确；NH3H2O为弱碱，氢硫酸为弱酸，氢溴酸为强酸，所以pH：NH3H2OH2SHBr，正确；Br2在常温下为液体，能够与铁粉反应生成FeBr3，正确；Br的原子序数为35，S的原子序数为16，正确；Br位于第4周期，该周期中含有18种元素，正确。【答案】 D二、非选择题10(xx北京东城模拟)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。【解析】 X、Y、Z、M、R、Q分别为H、Si、Na、O、Cl、Al；(3)SiCl4中Si为4价、Cl为1价，Cl吸引电子的能力大于Si的，c选项正确；(4)Si的原子半径在Al和Cl的原子半径之间；(5)反应后溶液呈碱性，所以甲、乙中一定含有NaOH，与氢氧化钠反应的物质有Al(OH)3和H2SiO3。【答案】 (1)第3周期A族同位素(2)2Na2H2O2NaOHH2(3)Clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO311(xx深圳模拟)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是_，原子结构示意图是_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O12【解析】 X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。【答案】 (1)Se(2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3Br2H2OH2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOHNa2SeO32H2O(或其他合理答案，如“不稳定性”)12短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是_。(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为_。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。【解析】 根据白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定D为两性氢氧化物Al(OH)3，从而确定非金属固体单质A为S，金属单质B为Al，C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。(1)S在元素周期表中的位置为第3周期第A族。(2)Al的原子结构示意图为。(3)SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，从化合价的角度分析可知，氯元素的化合价从5价降低到4价，所以NaClO3为氧化剂。(4)Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似，则H的化学式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为4Na2SO22H2O2Na2S24NaOH。(5)根据Na2O2与H2SO4反应的方程式为2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O可知，Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S22H2SO42Na2SO42S2H2S，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。【答案】 (1)第3周期第A族(2) (3)氯酸钠(NaClO3)(4)4Na2SO22H2O4NaOH2Na2S2(或2Na2SO22H2O4NaOH2S，Na2SSNa2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体