2019年高考化学大一轮复习 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时跟踪监测试题1(xx江都中学模拟)关于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2(xx靖江中学模拟)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度3(xx响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同4(xx天一中学模拟)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)5实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次6(xx金湖中学模拟)已知NH与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH6HCHO(CH2)6N44H6H2O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V1 mL溶液，用c molL1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2 mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：()A.%B.C. D.7(xx泗阳中学模拟)某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则() AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8(xx邗江中学模拟)已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)9(xx海门中学模拟)某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)_C_B_。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)D步操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值_，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是_。 10.(xx南京、淮安模拟)硝酸锶Sr(NO3)2常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：两种盐的溶解度(g/100 g水)温度/物质02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)24H2O102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是_。(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：_；_；_；洗涤，干燥。(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入11无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。11(xx常州期末)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_。(2)第步加H2O2的作用是_。(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(原理为：I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗DETA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式W_。下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_(填序号)。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子12双选题(xx苏北四市高三第一次模拟)常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)/c(H)不变D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab1413(xx连云港市高三摸底)某学生用0.100 0 molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：(1)配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。(2)滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应_：判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a_；烧碱样品的纯度为_%。答 案1选C溶液的酸碱性和c(H) 与c(OH)的相对大小有关，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；若c(H)10a mol/L，酸碱等体积11混合时恰好中和，故10aV14，D项错误。13解析：(1)物质的量浓度溶液需要在容量瓶中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液洗，否则会导致浓度偏小，用量增多，最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色，滴定后应变为无色，同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视，起始读数偏大；步骤俯视，终了读数偏小，故导致所用标准盐酸的体积偏小，计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为22.20 mL，故NaOH的纯度为100%80.8%。答案：(1)500 mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小(3)22.60(有效数字错误不得分)80.8